Какова температура кислорода массой 64 г в сосуде объемом 1 л при давлении 5•10^6 Па? Плотность кислорода составляет

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид:

\[ PV = nRT \]

где P обозначает давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура абсолютная.

Для начала, мы можем выразить количество вещества кислорода, зная его молярную массу и массу данного образца:

\[ m = n \cdot M \]

где m - масса образца, n - количество вещества, а M - молярная масса. Мы можем перейти к выражению количества вещества:

\[ n = \frac{m}{M} \]

Подставим данное выражение в уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = \frac{m}{M}RT \]

Теперь мы можем решить это уравнение относительно температуры:

\[ T = \frac{PV \cdot M}{m \cdot R} \]

Зная значения давления, объема, массы и плотности кислорода, а также его молярную массу и значение универсальной газовой постоянной, мы можем решить эту задачу.

Давление дано как 5•10^6 Па, а объем равен 1 л. Масса кислорода составляет 64 г, а плотность 1,429 г/л. Молярная масса кислорода равна 0,032 кг/моль.

Подставим данные значения в наше уравнение:

\[ T = \frac{(5 \cdot 10^6 \, \text{Па}) \cdot (1 \, \text{л}) \cdot (0.032 \, \text{кг/моль})}{(64 \, \text{г}) \cdot (8.314 \, \text{Дж/(моль·К)})} \]

Выполняя вычисления, получим:

\[ T \approx 388.5 \, \text{К} \]

Таким образом, температура кислорода массой 64 г в сосуде объемом 1 л при давлении 5•10^6 Па составляет около 388.5 К.