Какова температура газа, находящегося под давлением и занимающего объем, равный 1,66 л, если у нас есть 2,5 моль газа?
Ледяной_Волк
Чтобы найти температуру газа, нам понадобится использовать идеальный газовый закон — уравнение состояния для идеального газа. Идеальный газовый закон можно записать следующим образом:
\[PV = nRT\],
где:
\(P\) — давление газа,
\(V\) — объем газа,
\(n\) — количество вещества газа (в молях),
\(R\) — универсальная газовая постоянная,
\(T\) — температура газа.
Мы знаем давление газа (\(P\)) равное d (далито), объем газа (\(V\)) равный 1,66 л, количество вещества (\(n\)) равное 2,5 моль. Теперь нам нужно найти значение универсальной газовой постоянной (\(R\)). В системе СИ, универсальная газовая постоянная равна 8.314 дж/(моль·К).
Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти температуру (\(T\)). Подставим известные значения в уравнение:
\[1,66 * P = 2,5 * 8.314 * T\].
Теперь можем решить это уравнение относительно температуры (\(T\)). Разделим обе стороны уравнения на \(2,5 * 8.314\):
\[T = \frac{{1,66 * P}}{{2,5 * 8.314}}\].
После подстановки данного значения, получим ответ на задачу.
\[PV = nRT\],
где:
\(P\) — давление газа,
\(V\) — объем газа,
\(n\) — количество вещества газа (в молях),
\(R\) — универсальная газовая постоянная,
\(T\) — температура газа.
Мы знаем давление газа (\(P\)) равное d (далито), объем газа (\(V\)) равный 1,66 л, количество вещества (\(n\)) равное 2,5 моль. Теперь нам нужно найти значение универсальной газовой постоянной (\(R\)). В системе СИ, универсальная газовая постоянная равна 8.314 дж/(моль·К).
Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти температуру (\(T\)). Подставим известные значения в уравнение:
\[1,66 * P = 2,5 * 8.314 * T\].
Теперь можем решить это уравнение относительно температуры (\(T\)). Разделим обе стороны уравнения на \(2,5 * 8.314\):
\[T = \frac{{1,66 * P}}{{2,5 * 8.314}}\].
После подстановки данного значения, получим ответ на задачу.
Знаешь ответ?