Какова степень превращения оксида цинка в реакции восстановления, если при течении водорода через нагретый оксид цинка в течение некоторого времени получено 672 мл (н.у.) газа и образовано 63,51 г раствора с массовой долей гидроксида калия 4,41%, к которому добавлен 14%-ный раствор гидроксида калия?
Magicheskiy_Feniks
Для решения данной задачи нам нужно определить степень превращения оксида цинка в реакции восстановления. Давайте разберемся шаг за шагом.
1. Сначала введем все данные, которые даны в задаче:
- Объем газа, полученного при реакции - 672 мл (н.у.);
- Массовая доля гидроксида калия в образовавшемся растворе - 4,41%;
- Масса раствора, полученного в результате реакции - 63,51 г.
2. Запишем уравнение реакции восстановления оксида цинка водородом:
\[ZnO + H_2 \rightarrow Zn + H_2O\]
3. Для начала, посчитаем количество вещества газа, полученного при реакции. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
\[PV = nRT\]
Где:
- P - давление газа (примем его равным нормальным условиям 1 атм);
- V - объем газа, полученного при реакции (в нашем случае 672 мл, что равно 0,672 л);
- n - количество вещества газа;
- R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 атм*л/моль*К);
- T - температура газа (примем ее равной комнатной температуре, 298 К).
Из уравнения следует:
\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]
Подставим известные значения:
\[n = \frac{{1 \cdot 0,672}}{{0,0821 \cdot 298}}\]
Рассчитаем значение n:
1. Сначала введем все данные, которые даны в задаче:
- Объем газа, полученного при реакции - 672 мл (н.у.);
- Массовая доля гидроксида калия в образовавшемся растворе - 4,41%;
- Масса раствора, полученного в результате реакции - 63,51 г.
2. Запишем уравнение реакции восстановления оксида цинка водородом:
\[ZnO + H_2 \rightarrow Zn + H_2O\]
3. Для начала, посчитаем количество вещества газа, полученного при реакции. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:
\[PV = nRT\]
Где:
- P - давление газа (примем его равным нормальным условиям 1 атм);
- V - объем газа, полученного при реакции (в нашем случае 672 мл, что равно 0,672 л);
- n - количество вещества газа;
- R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 атм*л/моль*К);
- T - температура газа (примем ее равной комнатной температуре, 298 К).
Из уравнения следует:
\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]
Подставим известные значения:
\[n = \frac{{1 \cdot 0,672}}{{0,0821 \cdot 298}}\]
Рассчитаем значение n:
Знаешь ответ?