Какова степень ионизации раствора муравьиной кислоты массой 0.22н и объемом 500 мл, в который добавили 3.4 г формиата

Для решения данной задачи нам потребуется использовать некоторые понятия химии. Степень ионизации показывает, насколько молекулы вещества расщепляются на ионы, когда растворяются в воде.

Давайте сначала определим мольную концентрацию ионов H+ в растворе муравьиной кислоты.

Муравья кислота (HCOOH) может ионизироваться по следующему уравнению:
\[HCOOH \rightarrow H^+ + HCOO^-\]

Масса муравьиной кислоты равна 0.22 н (нормальности), что означает 0.22 моль HCOOH на 1 литр раствора.

Мы можем рассчитать количество молей HCOOH в данном растворе, умножив его мольную концентрацию на его объем:
\[n = c \cdot V = 0.22 \, н \cdot 0.5 \, л = 0.11 \, моль\]

Таким образом, в растворе муравьиной кислоты массой 0.22 н и объемом 500 мл содержится 0.11 моль HCOOH.

Теперь посмотрим на реакцию взаимодействия муравьиной кислоты (HCOOH) с формиатом натрия (HCOONa):
\[HCOOH + HCOONa \rightarrow HCOONa + HCOOH\]

Из веса формиата натрия (3.4 г) можно определить количество молей HCOONa:
\[n = \frac{m}{M} = \frac{3.4 \, г}{68 \, г/моль} = 0.05 \, моль\]

Таким образом, в раствор муравьиной кислоты добавили 0.05 моль HCOONa. Обратите внимание, что в реакции образуются равные количества молей HCOOH и HCOONa.

Теперь мы можем рассчитать степень ионизации:

Степень ионизации (α) определяется как отношение количества ионизированных молекул к начальному количеству молекул вещества:

\[\alpha = \frac{\text{количества ионизированных молекул}}{\text{начальное количество молекул}}\]

В нашем случае, начальное количество молекул равно 0.11 моль HCOOH. Реакция ионизации HCOOH приводит к образованию равных количеств молекул HCOO- и H+ Исходя из уравнения реакции взаимодействия муравьиной кислоты с HCOONa, мы знаем, что образуется 0.05 моль HCOO- и 0.05 моль H+. Таким образом, количество ионизированных молекул равно 0.05 моль.

Подставив значения в формулу для степени ионизации, получим:

\[\alpha = \frac{0.05 \, моль}{0.11 \, моль} \approx 0.45\]

В результате, степень ионизации раствора муравьиной кислоты составляет приблизительно 0.45 или 45%.