Какая молекулярная формула органического соединения, которое сжигается, при получении 33,6 л углекислого газа (при

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать информацию о количестве образовавшихся продуктов и изучить соотношение между массой и объемом.

По условию задачи, при сжигании органического соединения получено 33,6 л углекислого газа (при н.у.). Известно, что при этой реакции образуется 1 моля углекислого газа на каждый моль сжигаемого соединения.

Зная, что 1 моль газа (при н.у.) занимает 22,4 литра, мы можем рассчитать количество молей углекислого газа:
\[n_{\text{углекислого газа}} = \frac{33,6}{22,4}\]

Также, по условию задачи, при взаимодействии с водным раствором щелочи образуется две соли в соотношении 1:2. Это значит, что за каждое моль органического соединения образуется 2 моля соли.

Теперь определим количество молей органического соединения:
\[n_{\text{орг. соед.}} = \frac{n_{\text{углекислого газа}}}{1} = \frac{33,6}{22,4}\]

Так как нам также дана масса воды, мы можем рассчитать количество молей воды с использованием молярной массы H2O.
Молярная масса H2O составляет около 18 г/моль. Таким образом, количество молей воды равно:
\[n_{\text{воды}} = \frac{13,5}{18}\]

Поскольку две соли образуются в соотношении 1:2, мы можем записать:
\[n_{\text{соль 1}} = n_{\text{соль 2}} \times 2\]

Так как известно соотношение между органическим соединением и водой, а также соотношение между солями, можно записать:
\[n_{\text{орг. соед.}} = n_{\text{воды}} \times n_{\text{соль 2}}\]

Объединяя все полученные значения, мы можем найти количество молей органического соединения:
\[\frac{33,6}{22,4} = \frac{13,5}{18} \times n_{\text{соль 2}}\]

Далее, мы можем рассчитать количество молей органического соединения и выразить его через массу и молярную массу:
\[n_{\text{орг. соед.}} = \frac{13,5}{18} \times n_{\text{соль 2}} = \frac{13,5}{18} \times \frac{\text{масса соль 2}}{\text{молярная масса соль 2}}\]

Таким образом, определенное количество молей органического соединения можно записать так:
\[n_{\text{орг. соед.}} = \frac{13,5}{18} \times \frac{\text{масса соль 2}}{\text{молярная масса соль 2}}\]

Используя массу и молекулярную массу соли 1 и соли 2, можно расчитать массовые соотношения солей:
\[\frac{\text{масса соль 1}}{\text{масса соль 2}} = \frac{\text{молярная масса соль 1}}{\text{молярная масса соль 2}}\]

Исходя из этого, мы можем записать искомую молекулярную формулу органического соединения.

Данный подход позволяет максимально подробно объяснить решение данной задачи школьнику, и он может использовать данные шаги для будущих задач.