Какова степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,01Н растворе, если в 1 мл раствора присутствуют 6,82*10^18

Какова степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,01Н растворе, если в 1 мл раствора присутствуют 6,82*10^18 недиссоциированных молекул и ионов?
Сверкающий_Пегас

Сверкающий_Пегас

Чтобы определить степень диссоциации муравьиной кислоты в данном растворе, нам понадобится использовать формулу, связывающую количество диссоциированных молекул с начальным количеством недиссоциированных молекул и степенью диссоциации.

Сначала, давайте определим общее количество молекул и ионов в 1 мл раствора. Из условия задачи, дано, что в 1 мл содержатся 6,82*10^18 недиссоциированных молекул и ионов.

Для удобства расчетов, давайте обозначим количество диссоциированных молекул как "х". Тогда, общее количество молекул и ионов можно записать как сумму диссоциированных и недиссоциированных молекул: 6,82*10^18 + х.

Теперь давайте вспомним определение степени диссоциации как отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул и ионов:
α=x6,821018+x

Мы знаем, что раствор имеет концентрацию 0,01 Н, что означает, что на 1 литр раствора приходится 0,01 моль муравьиной кислоты. Таким образом, на 1 мл раствора приходится 0,01/1000 = 1*10^-5 моль.

Мы можем связать количество диссоциированных молекул с объемом раствора и степенью диссоциации, используя формулу:
х = α1105

Теперь, зная выражение для "х" и формулу для степени диссоциации, мы можем записать окончательное уравнение и решить его:

α=α11056,821018+α1105

Для решения этого уравнения, воспользуемся приближенным значением α1105<<6,821018. Таким образом, можно пренебречь слагаемым α1105 в знаменателе.

α=α11056,821018

Упростим это выражение, перенеся слагаемые, содержащие α, на одну сторону:

α=α6,821023

Теперь перенесем α в знаменатель:

6,821023=1

Таким образом, степень диссоциации муравьиной кислоты в данном растворе равна 1.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello