Какова степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,01Н растворе, если в 1 мл раствора присутствуют 6,82*10^18

Чтобы определить степень диссоциации муравьиной кислоты в данном растворе, нам понадобится использовать формулу, связывающую количество диссоциированных молекул с начальным количеством недиссоциированных молекул и степенью диссоциации.

Сначала, давайте определим общее количество молекул и ионов в 1 мл раствора. Из условия задачи, дано, что в 1 мл содержатся 6,82*10^18 недиссоциированных молекул и ионов.

Для удобства расчетов, давайте обозначим количество диссоциированных молекул как "х". Тогда, общее количество молекул и ионов можно записать как сумму диссоциированных и недиссоциированных молекул: 6,82*10^18 + х.

Теперь давайте вспомним определение степени диссоциации как отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул и ионов:
$\alpha =\frac{x}{6,82\ast {10}^{18}+x}$

Мы знаем, что раствор имеет концентрацию 0,01 Н, что означает, что на 1 литр раствора приходится 0,01 моль муравьиной кислоты. Таким образом, на 1 мл раствора приходится 0,01/1000 = 1*10^-5 моль.

Мы можем связать количество диссоциированных молекул с объемом раствора и степенью диссоциации, используя формулу:
х = $\alpha \cdot 1\cdot {10}^{-5}$

Теперь, зная выражение для "х" и формулу для степени диссоциации, мы можем записать окончательное уравнение и решить его:

$\alpha =\frac{\alpha \cdot 1\cdot {10}^{-5}}{6,82\ast {10}^{18}+\alpha \cdot 1\cdot {10}^{-5}}$

Для решения этого уравнения, воспользуемся приближенным значением $\alpha \cdot 1\cdot {10}^{-5}<<6,82\ast {10}^{18}$. Таким образом, можно пренебречь слагаемым $\alpha \cdot 1\cdot {10}^{-5}$ в знаменателе.

$\alpha =\frac{\alpha \cdot 1\cdot {10}^{-5}}{6,82\ast {10}^{18}}$

Упростим это выражение, перенеся слагаемые, содержащие $\alpha$, на одну сторону:

$\alpha =\frac{\alpha }{6,82\ast {10}^{23}}$

Теперь перенесем $\alpha$ в знаменатель:

$6,82\ast {10}^{23}=1$

Таким образом, степень диссоциации муравьиной кислоты в данном растворе равна 1.