Сколько воздуха будет необходимо, чтобы сжечь 1 м3 этого газа при нормальных условиях, учитывая, что газ состоит

Решение задачи:

1) Из всех компонентов газовой смеси только метан, этан и пропан обладают горючими свойствами.

2) Запишем уравнения реакций горения для каждого из них:

\[CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\]
\[2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O\]
\[C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O\]

3) По формуле рассчитаем объемы веществ, необходимых для сжигания 1 м^3 газовой смеси при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

Для метана (CH4):
1 моль CH4 = 22,4 л (по условию задачи)
0,9 объемных долей метана в газовой смеси:
V(CH4) = 0,9 * 22,4 л
V(CH4) = 20,16 л

Для этана (C2H6):
1 моль C2H6 = 5 * 22,4 л (5 моль кислорода требуется для полного сгорания этана)
0,05 объемных долей этана в газовой смеси:
V(C2H6) = 0,05 * 5 * 22,4 л
V(C2H6) = 5,6 л

Для пропана (C3H8):
1 моль C3H8 = 7 * 22,4 л (7 моль кислорода требуется для полного сгорания пропана)
0,03 объемных долей пропана в газовой смеси:
V(C3H8) = 0,03 * 7 * 22,4 л
V(C3H8) = 4,704 л

Азот не участвует в реакции горения и не изменяет объем газовой смеси при сжигании.

Таким образом, для полного сжигания 1 м^3 данной газовой смеси потребуется:
V(газ) = V(CH4) + V(C2H6) + V(C3H8)
V(газ) = 20,16 л + 5,6 л + 4,704 л
V(газ) = 30,464 л

Ответ: Для сжигания 1 м^3 данной газовой смеси при нормальных условиях потребуется около 30,464 л воздуха.