Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе (в %), если в растворе

Question

Химия: Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе (в %), если в растворе, полученном после растворения 0,5 моль фтороводорода, обнаружено 0,04 моль положительных и отрицательных ионов? Напишите

Арбуз · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам потребуется использовать формулу для степени диссоциации:

\[ \alpha = \frac{{\text{{количество положительных ионов в растворе}}}}{{\text{{общее количество вещества в растворе}}}} \]

По условию задачи, в растворе образовалось 0,04 моль положительных и отрицательных ионов. Так как в растворе стали образовываться ионы исходного вещества, фтороводорода (HF), можно сделать вывод, что диссоциация произошла следующим образом:

\[ HF \rightarrow H^+ + F^- \]

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула фтороводорода диссоциирует на один положительный (H^+) и один отрицательный (F^-) ион. Следовательно, их количество в растворе равно общему количеству положительных и отрицательных ионов.

Так как мы имеем 0,04 моля положительных и отрицательных ионов, то общее количество вещества в растворе равно 0,04 моля.

Теперь мы можем подставить значения в формулу и рассчитать степень диссоциации:

\[ \alpha = \frac{{0,04}}{{0,5}} \times 100\% = 8\% \]

Таким образом, степень диссоциации фтороводорода в данном растворе составляет 8%.

Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе (в %), если в растворе, полученном после растворения 0,5 моль

Арбуз

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!