1) Какое количество КNO3 может быть растворено в 100г воды при 400С? 2) Какова массовая доля (ω) нитрата калия в данном

Хорошо, давайте разберем каждую задачу по очереди.

1) Для решения задачи, нам необходимо знать значения растворимости нитрата калия (KNO3) в воде при 40°C. Согласно таблице растворимости солей, растворимость KNO3 составляет около 21 г на 100 г воды при данной температуре.

Таким образом, максимальное количество KNO3, которое может быть растворено в 100 г воды при 40°C, составляет 21 г.

2) Чтобы найти массовую долю (ω) нитрата калия в данном растворе при 40°C, нам необходимо знать массу самого раствора и массу KNO3 в этом растворе.

Предположим, что у нас имеется 100 г раствора KNO3. В соответствии с ответом на первый вопрос, это означает, что в этом растворе содержится 21 г KNO3.

Массовая доля (ω) нитрата калия вычисляется по формуле:

\[\omega = \frac{(\text{масса KNO3})}{(\text{масса раствора})} \times 100%\]

Подставляя значения, имеем:

\[\omega = \frac{21}{100} \times 100% = 21%\]

Таким образом, массовая доля (ω) нитрата калия в данном растворе при 40°C составляет 21%.

3) Для того чтобы определить, во сколько раз количество K больше, чем количество KClO3, растворенных в 100 г воды при 40°C, нам необходимо знать их молярные массы.

Молярная масса KNO3 составляет около 101 г/моль, а молярная масса KClO3 примерно равна 122.5 г/моль.

Из ответа на первый вопрос мы знаем, что максимальное количество KNO3, растворенное в 100 г воды при 40°C, составляет 21 г.

Теперь, для того чтобы найти максимальное количество KClO3, растворенного в 100 г воды при 40°C, мы можем воспользоваться пропорцией:

\[\frac{\text{масса KClO3}}{\text{молярная масса KClO3}} = \frac{\text{масса KNO3}}{\text{молярная масса KNO3}}\]

Подставляя значения, имеем:

\[\frac{\text{масса KClO3}}{122.5} = \frac{21}{101}\]

Решая данное уравнение, мы найдем массу KClO3:

\[\text{масса KClO3} = \frac{21 \times 122.5}{101} ≈ 25.35 г\]

Теперь, для того чтобы найти, во сколько раз количество K больше, чем количество KClO3, мы можем воспользоваться формулой:

\[\text{количество K} = \frac{\text{масса K}}{\text{молярная масса K}}\]

Аналогично для KClO3:

\[\text{количество KClO3} = \frac{\text{масса KClO3}}{\text{молярная масса KClO3}}\]

Подставляя значения, получаем:

\[\text{количество K} = \frac{21}{39.1} ≈ 0.537 \text{ моль}\]
\[\text{количество KClO3} = \frac{25.35}{39.1} ≈ 0.648 \text{ моль}\]

И наконец, чтобы найти, во сколько раз количество K больше, чем количество KClO3, мы можем разделить количество K на количество KClO3:

\[\frac{\text{количество K}}{\text{количество KClO3}} ≈ \frac{0.537}{0.648} ≈ 0.829\]

Таким образом, количество K примерно в 0.829 раз больше, чем количество KClO3, растворенных в 100 г воды при 40°C.