Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе, если в воде было

Question

Химия: Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе, если в воде было растворено 0,5 моль фтороводорода, а в полученном растворе обнаружено 0,04 моль положительных и отрицательных ионов? Запишите

Золотой_Медведь_1628 · Accepted Answer

Чтобы найти степень диссоциации фтороводорода в данной задаче, мы можем использовать уравнение диссоциации. Уравнение диссоциации для фтороводорода (HF) выглядит следующим образом:

\[HF \rightarrow H^+ + F^-\]

В данном случае имеется \(0,5\) моль фтороводорода, который диссоциирует на ионы \(H^+\) и \(F^-\). Заметим, что для с каждого моля \(HF\) образуется \(1\) моль положительных и \(1\) моль отрицательных ионов, так как диссоциация полностью протекает.

Таким образом, количество обнаруженных положительных и отрицательных ионов в полученном растворе составляет \(0,04\) моля. Значит, было образовано \(0,04\) моля \(H^+\) и \(0,04\) моля \(F^-\) ионов.

Теперь мы можем вычислить степень диссоциации, разделив количество образованных ионов на количество начально растворенного фтороводорода и умножив на \(100\):

\[\text{Степень диссоциации} = \frac{{\text{Количество образованных ионов}}}{{\text{Количество начально растворенного фтороводорода}}} \times 100\]

Подставляем значения:

\[\text{Степень диссоциации} = \frac{{0,04 \, \text{моль}}}{{0,5 \, \text{моль}}} \times 100 = \frac{{\frac{{0,04}}{{0,5}} \times 100}}{{1}} = 8\% \]

Таким образом, степень диссоциации фтороводорода в данном растворе составляет \(8\%\).

Какова степень диссоциации фтороводорода в растворе, если в воде было растворено 0,5 моль фтороводорода, а в полученном

Золотой_Медведь_1628

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!