Какова масса серы, использованной для реакции, если при сгорании серы было высвобождено 8,96 л сернистого газа(н.у.)?

Для решения данной задачи нам необходимо использовать соотношение между объемом и массой газа, а именно, закон Авогадро.

Согласно закону Авогадро, один моль любого газа при нормальных условиях (0 градусов по Цельсию и 1 атмосферное давление) занимает объем, равный 22,4 литра. Мы можем использовать это соотношение для нахождения количества молей сернистого газа, высвободившегося в реакции.

Для начала, найдем количество молей сернистого газа. Мы знаем, что объем газа равен 8,96 литра. Используя соотношение между объемом и количеством молей газа, имеем:

\[\text{Объем газа (в молях)} = \frac{\text{Объем газа (в литрах)}}{\text{Объем одного моля газа (в литрах)}}\]

\[\text{Объем газа (в молях)} = \frac{8,96}{22,4} \approx 0,4 \text{ моль}\]

Теперь мы можем использовать уравнение реакции для определения соотношения между количеством молей серы и количеством молей газа, высвобождающегося при сгорании серы. В уравнении реакции указываются коэффициенты перед каждым веществом, показывающие их относительное количество.

В данной задаче реакция сгорания серы представлена следующим уравнением:
\[S + O_2 \rightarrow SO_2\]

Видим, что коэффициент перед серой (S) равен 1. Это означает, что один моль серы превращается в один моль сернистого газа (SO2).

Теперь, имея количество молей сернистого газа (0,4 моль), мы можем установить соответствующее количество молей серы (S). Так как коэффициент перед серой равен 1, имеем:

\[\text{Количество молей серы} = 0,4 \text{ моль}\]

Наконец, чтобы найти массу серы, мы используем соотношение между массой и количеством молей вещества. Масса серы равна произведению ее молярной массы на количество молей:

\[\text{Масса серы} = \text{Количество молей серы} \times \text{Молярная масса серы}\]

Молярная масса серы (S) равна примерно 32,07 г/моль. Вычисляя:

\[\text{Масса серы} = 0,4 \times 32,07 \approx 12,83 \text{ г}\]

Итак, масса серы, использованной для реакции, составляет около 12,83 г. Ответ можно округлить до 13 граммов.