1. Как изменится скорость реакции между фосфором и хлором, если: а) снизить температуру? б) заменить хлор смесью

1. При снижении температуры скорость реакции между фосфором и хлором уменьшится. Это связано с тем, что при снижении температуры молекулы фосфора и хлора имеют меньшую кинетическую энергию, что уменьшает вероятность успешных столкновений и образования продуктов реакции. Следовательно, скорость реакции снижается.

При замене хлора смесью аргон-хлор, скорость реакции также может измениться. Аргон - инертный газ, не участвующий в реакции, поэтому его присутствие не повлияет на скорость реакции. Однако, если аргон обладает большей молярной массой по сравнению с хлором, то введение смеси может замедлить скорость реакции из-за более сложных коллизий между частицами газа.

2. С температурным коэффициентом, равным 3, скорость реакции будет увеличиваться в 3 раза с каждым повышением температуры на одну единицу. При повышении температуры от 0 до 40 градусов, температура увеличивается на 40 градусов. Следовательно, скорость реакции увеличится на 3 * 40 = 120 раз.

3. Чтобы сдвинуть равновесие обратной реакции 2NO2 ↔ N2O4 – Q в сторону образования исходного вещества (NO2), необходимо применить следующие меры:

- Повысить концентрацию исходного вещества (NO2). Это можно сделать путем добавления большего количества NO2 или снижения концентрации N2O4. При добавлении NO2 по принципу Ле-Шателье равновесие будет сдвинуто в сторону образования N2O4.
- Уменьшить концентрацию N2O4. Это можно сделать путем удаления части N2O4 или добавления большего количества NO2, что позволит достичь смещения равновесия в сторону образования исходного вещества NO2.
- Повысить давление системы. По принципу Ле-Шателье повышение давления системы сдвигает равновесие в сторону уменьшения объема газа. Если обратная реакция сопровождается уменьшением объема газа (что является случаем данной реакции), увеличение давления склонит равновесие в сторону образования N2O4.

Упомянутые выше меры могут быть использованы для сдвига равновесия обратной реакции 2NO2 ↔ N2O4 в сторону образования исходного вещества NO2. Однако, выбор определенной меры зависит от условий и требует дальнейшего изучения системы.