Какова стандартная энтальпия образования СО2 (в кДж/моль), если при стандартных условиях сгорании 3 г графита

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать уравнение реакции горения графита:

\(C(graphite) + O2(g) \rightarrow CO2(g)\)

Мы знаем, что при горении 3 граммов графита выделяется 98.4 кДж теплоты. Наша цель - найти стандартную энтальпию образования \( \Delta H_f \) для углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.

Сначала нам нужно найти количество вещества (в молях) графита, используя его молярную массу. Молярная масса графита (\( C(graphite) \)) составляет 12.01 г/моль.

Масса графита: \( m = 3 \) г
Молярная масса графита: \( M = 12.01 \) г/моль

Чтобы найти количество вещества графита, мы используем следующую формулу:

\( n = \frac{m}{M} \)

Подставляя известные значения, мы получаем:

\( n = \frac{3 \, \text{г}}{12.01 \, \text{г/моль}} \)

\( n \approx 0.249 \) моль

Затем мы используем сколько энергии (в кДж) выделяется при сгорании указанного количества вещества графита (\( \Delta H \)) и количество вещества графита (\( n \)) для того чтобы вычислить стандартную энтальпию образования \( \Delta H_f \) для CO2. Это можно сделать с использованием следующей формулы:

\( \Delta H_f = \frac{\Delta H}{n} \)

Подставляя известные значения, получаем:

\( \Delta H_f = \frac{98.4 \, \text{кДж}}{0.249 \, \text{моль}} \)

\( \Delta H_f \approx 395.18 \, \text{кДж/моль} \)

Таким образом, стандартная энтальпия образования СО2 составляет примерно 395.18 кДж/моль.