Какова молярная концентрация раствора, полученного из 8,5 г гидроксида натрия

Question

Химия: Какова молярная концентрация раствора, полученного из 8,5 г гидроксида натрия, содержащего 4% Na2CO3 и 8% Н2О, если Na2CO3 нейтрализуется до Н2СО3?

Шоколадный_Ниндзя · Accepted Answer

Для решения задачи, нам необходимо узнать молярную концентрацию раствора, который получается из 8,5 г гидроксида натрия, содержащего 4% Na2CO3 и 8% Н2О, при условии, что Na2CO3 нейтрализуется до Н2СО3.

Для начала, давайте определим, сколько грамм Na2CO3 содержится в 8,5 г гидроксида натрия. Известно, что гидроксид натрия содержит 4% Na2CO3, поэтому мы можем выразить это в виде пропорции:

\frac{4}{100} = \frac{x}{8, 5}

Где

x

- это масса Na2CO3 в гидроксиде натрия.

Решая эту пропорцию, мы можем найти

x

:

x = 0, 04 \times 8, 5 = 0, 34

Таким образом, гидроксид натрия содержит 0,34 г Na2CO3.

Теперь, когда мы знаем массу Na2CO3, которая нейтрализуется до Н2СО3, мы можем рассчитать количество молей Na2CO3. Для этого нам необходимо знать молекулярную массу Na2CO3, которая составляет примерно 105,99 г/моль.

Масса Na2CO3, содержащаяся в растворе, может быть выражена следующим образом:

масса Na2CO3 = \frac{молярная концентрация \times молекулярная масса Na2CO3}{1000}

Здесь молярная концентрация выражается в молях Na2CO3 на 1 литр раствора, а масса Na2CO3 - это 0,34 г (как мы уже вычислили).

Давайте найдём молярную концентрацию:

молярная концентрация = \frac{0, 34 \times 1000}{молекулярная масса Na2CO3}

Подставляя молекулярную массу Na2CO3, мы получим:

молярная концентрация = \frac{0, 34 \times 1000}{105, 99} \approx 3, 20 моль/л

Таким образом, молярная концентрация раствора, полученного из 8,5 г гидроксида натрия, составляет примерно 3,20 моль/л.

Какова молярная концентрация раствора, полученного из 8,5 г гидроксида натрия, содержащего 4% Na2CO3 и 8% Н2О, если

Шоколадный_Ниндзя

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!