Какова молярная концентрация раствора, полученного из 8,5 г гидроксида натрия, содержащего 4% Na2CO3 и 8% Н2О, если

Для решения задачи, нам необходимо узнать молярную концентрацию раствора, который получается из 8,5 г гидроксида натрия, содержащего 4% Na2CO3 и 8% Н2О, при условии, что Na2CO3 нейтрализуется до Н2СО3.

Для начала, давайте определим, сколько грамм Na2CO3 содержится в 8,5 г гидроксида натрия. Известно, что гидроксид натрия содержит 4% Na2CO3, поэтому мы можем выразить это в виде пропорции:

\[\frac{4}{100} = \frac{x}{8,5}\]

Где \(x\) - это масса Na2CO3 в гидроксиде натрия.

Решая эту пропорцию, мы можем найти \(x\):

\[x = 0,04 \times 8,5 = 0,34\]

Таким образом, гидроксид натрия содержит 0,34 г Na2CO3.

Теперь, когда мы знаем массу Na2CO3, которая нейтрализуется до Н2СО3, мы можем рассчитать количество молей Na2CO3. Для этого нам необходимо знать молекулярную массу Na2CO3, которая составляет примерно 105,99 г/моль.

Масса Na2CO3, содержащаяся в растворе, может быть выражена следующим образом:

\[\text{масса Na2CO3} = \frac{\text{молярная концентрация} \times \text{молекулярная масса Na2CO3}}{1000}\]

Здесь молярная концентрация выражается в молях Na2CO3 на 1 литр раствора, а масса Na2CO3 - это 0,34 г (как мы уже вычислили).

Давайте найдём молярную концентрацию:

\[\text{молярная концентрация} = \frac{0,34 \times 1000}{\text{молекулярная масса Na2CO3}}\]

Подставляя молекулярную массу Na2CO3, мы получим:

\[\text{молярная концентрация} = \frac{0,34 \times 1000}{105,99} \approx 3,20 \, \text{моль/л}\]

Таким образом, молярная концентрация раствора, полученного из 8,5 г гидроксида натрия, составляет примерно 3,20 моль/л.