Какова стандартная энтальпия образования сахарозы С12Н22О11, если энтальпийный эффект реакции С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2

Для решения этой задачи необходимо использовать известный энтальпийный эффект реакции и знания о том, что стандартная энтальпия образования вещества равна энтальпийному эффекту реакции его образования из элементарных веществ в стандартных состояниях.

Стандартная энтальпия образования сахарозы (C12H22O11) обозначается как \(\Delta H_f^\circ\) и определяется как энтальпийный эффект реакции ее образования из элементарных веществ (углерода, водорода и кислорода) в стандартных состояниях.

Исходя из заданных данных, известно, что энтальпийный эффект реакции равен -5694 кДж/моль. Знак минус указывает на то, что реакция является экзотермической, то есть выделяется тепло.

Уравнение реакции показывает, что при образовании одной молекулы сахарозы из 12 молекул кислорода и 11 молекул воды, выделяется -5694 кДж тепла.

Чтобы вычислить стандартную энтальпию образования сахарозы, нам необходимо знать значения стандартных энтальпий образования элементарных веществ, входящих в реакцию.

По данным справочной литературы, стандартная энтальпия образования \(CO_2\) составляет \(-393.5\) кДж/моль, стандартная энтальпия образования \(H_2O\) равна \(-285.8\) кДж/моль.

Учитывая, что в реакции образуется 12 молекул \(CO_2\) и 11 молекул \(H_2O\), мы можем рассчитать общую стандартную энтальпию образования сахарозы.

\[\Delta H_f^\circ = 12 \times \Delta H_f^\circ_{CO_2} + 11 \times \Delta H_f^\circ_{H_2O}\]
\[\Delta H_f^\circ = 12 \times (-393.5) + 11 \times (-285.8)\]
\[\Delta H_f^\circ = -4722.0 \text{ кДж/моль}\]

Таким образом, стандартная энтальпия образования сахарозы C12H22O11 равна -4722.0 кДж/моль.