Какова стандартная энтальпия образования сахарозы С12Н22О11, если энтальпийный эффект реакции С12Н22О11 + 12О2 = 12СО2

Для решения этой задачи необходимо использовать известный энтальпийный эффект реакции и знания о том, что стандартная энтальпия образования вещества равна энтальпийному эффекту реакции его образования из элементарных веществ в стандартных состояниях.

Стандартная энтальпия образования сахарозы (C12H22O11) обозначается как $\mathrm{\Delta }{H}_f^{\circ }$ и определяется как энтальпийный эффект реакции ее образования из элементарных веществ (углерода, водорода и кислорода) в стандартных состояниях.

Исходя из заданных данных, известно, что энтальпийный эффект реакции равен -5694 кДж/моль. Знак минус указывает на то, что реакция является экзотермической, то есть выделяется тепло.

Уравнение реакции показывает, что при образовании одной молекулы сахарозы из 12 молекул кислорода и 11 молекул воды, выделяется -5694 кДж тепла.

Чтобы вычислить стандартную энтальпию образования сахарозы, нам необходимо знать значения стандартных энтальпий образования элементарных веществ, входящих в реакцию.

По данным справочной литературы, стандартная энтальпия образования $C{O}_2$ составляет $-393.5$ кДж/моль, стандартная энтальпия образования $H_{2}O$ равна $-285.8$ кДж/моль.

Учитывая, что в реакции образуется 12 молекул $C{O}_2$ и 11 молекул $H_{2}O$, мы можем рассчитать общую стандартную энтальпию образования сахарозы.

$$\text{Double subscripts: use braces to clarify}$$
$$\mathrm{\Delta }{H}_f^{\circ }=12\times (-393.5)+11\times (-285.8)$$
$$\mathrm{\Delta }{H}_f^{\circ }=-4722.0\text{ кДж/моль}$$

Таким образом, стандартная энтальпия образования сахарозы C12H22O11 равна -4722.0 кДж/моль.