1) Сколько граммов кислорода необходимо взять для получения 4 граммов оксида магния с массовой долей атомов магния 60%?

Разберем каждую задачу поочередно.

1) Для начала введем обозначения:
\( m_{\text{кислорода}} \) - масса кислорода, которую нам нужно взять
\( m_{\text{оксида магния}} = 4 \) г - масса оксида магния
\( f_{\text{магния}} = 60\% \) - массовая доля атомов магния в оксиде магния

Массовая доля атомов кислорода в оксиде магния будет равна \( f_{\text{кислорода}} = 100\% - f_{\text{магния}} = 40\% \).

Составим уравнение массового баланса:
\[ m_{\text{кислорода}} + m_{\text{магния}} = m_{\text{оксида магния}} \]

Теперь выразим массу магния через массу кислорода, используя соотношение массовых долей атомов:
\[ m_{\text{магния}} = \frac{{m_{\text{кислорода}} \cdot f_{\text{магния}}}}{{f_{\text{кислорода}}}} \]

Подставим данное выражение в уравнение массового баланса и решим его относительно \( m_{\text{кислорода}} \):
\[ m_{\text{кислорода}} + \frac{{m_{\text{кислорода}} \cdot f_{\text{магния}}}}{{f_{\text{кислорода}}}} = m_{\text{оксида магния}} \]

Раскроем скобки и упростим:
\[ m_{\text{кислорода}} + \frac{{m_{\text{кислорода}} \cdot 0.6}}{{0.4}} = 4 \]

Получим следующее уравнение:
\[ m_{\text{кислорода}} + 1.5m_{\text{кислорода}} = 4 \]

Сложим коэффициенты при \(m_{\text{кислорода}}\):
\[ 2.5m_{\text{кислорода}} = 4 \]

Разделим обе части уравнения на 2.5:
\[ m_{\text{кислорода}} = \frac{4}{2.5} \]

Рассчитаем значение:
\[ m_{\text{кислорода}} = 1.6 \, \text{г} \]

Ответ: для получения 4 граммов оксида магния с массовой долей атомов магния 60%, необходимо взять 1.6 граммов кислорода.

2) Поступим аналогично предыдущей задаче. Введем обозначения:
\( m_{\text{хлора}} \) - масса хлора, которую нам нужно взять
\( m_{\text{хлорида лития}} = 85 \) г - масса хлорида лития
\( f_{\text{лития}} = 16.5\% \) - массовая доля атомов лития в хлориде лития

Массовая доля атомов хлора в хлориде лития будет равна \( f_{\text{хлора}} = 100\% - f_{\text{лития}} = 83.5\% \).

Составим уравнение массового баланса:
\[ m_{\text{хлора}} + m_{\text{лития}} = m_{\text{хлорида лития}} \]

Выразим массу лития через массу хлора с использованием соотношения массовых долей атомов:
\[ m_{\text{лития}} = \frac{{m_{\text{хлора}} \cdot f_{\text{лития}}}}{{f_{\text{хлора}}}} \]

Подставим это выражение в уравнение массового баланса и решим его относительно \( m_{\text{хлора}} \):
\[ m_{\text{хлора}} + \frac{{m_{\text{хлора}} \cdot f_{\text{лития}}}}{{f_{\text{хлора}}}} = m_{\text{хлорида лития}} \]

Раскроем скобки и упростим:
\[ m_{\text{хлора}} + \frac{{m_{\text{хлора}} \cdot 0.165}}{{0.835}} = 85 \]

Получим следующее уравнение:
\[ m_{\text{хлора}} + 0.197m_{\text{хлора}} = 85 \]

Сложим коэффициенты при \(m_{\text{хлора}}\):
\[ 1.197m_{\text{хлора}} = 85 \]

Разделим обе части уравнения на 1.197:
\[ m_{\text{хлора}} = \frac{85}{1.197} \]

Рассчитаем значение:
\[ m_{\text{хлора}} \approx 71 \, \text{г} \]

Ответ: для получения 85 граммов хлорида лития с массовой долей атомов лития 16.5%, необходимо взять около 71 грамма хлора.

3) Наконец, рассмотрим третью задачу. Введем обозначения:
\( m_{\text{серы}} \) - масса серы, которую нам нужно взять
\( m_{\text{сульфида натрия}} = 7.8 \) г - масса сульфида натрия
\( f_{\text{натрия}} = 59\% \) - массовая доля атомов натрия в сульфиде натрия

Массовая доля атомов серы в сульфиде натрия будет равна \( f_{\text{серы}} = 100\% - f_{\text{натрия}} = 41\% \).

Составим уравнение массового баланса:
\[ m_{\text{серы}} + m_{\text{натрия}} = m_{\text{сульфида натрия}} \]

Выразим массу натрия через массу серы с использованием соотношения массовых долей атомов:
\[ m_{\text{натрия}} = \frac{{m_{\text{серы}} \cdot f_{\text{натрия}}}}{{f_{\text{серы}}}} \]

Подставим это выражение в уравнение массового баланса и решим его относительно \( m_{\text{серы}} \):
\[ m_{\text{серы}} + \frac{{m_{\text{серы}} \cdot f_{\text{натрия}}}}{{f_{\text{серы}}}} = m_{\text{сульфида натрия}} \]

Раскроем скобки и упростим:
\[ m_{\text{серы}} + \frac{{m_{\text{серы}} \cdot 0.59}}{{0.41}} = 7.8 \]

Получим следующее уравнение:
\[ m_{\text{серы}} + 1.439m_{\text{серы}} = 7.8 \]

Сложим коэффициенты при \(m_{\text{серы}}\):
\[ 2.439m_{\text{серы}} = 7.8 \]

Разделим обе части уравнения на 2.439:
\[ m_{\text{серы}} = \frac{7.8}{2.439} \]

Рассчитаем значение:
\[ m_{\text{серы}} \approx 3.2 \, \text{г} \]

Ответ: для получения 7.8 граммов сульфида натрия с массовой долей атомов натрия 59%, необходимо взять около 3.2 грамма серы.

Таким образом, вариант ответа, который соответствует заданным условиям, это 3) 32 г.