Какова стала массовая доля кислоты в растворе после окисления фосфора, если из 1 кг фосфорита с содержанием примесей

Чтобы решить эту задачу, нам нужно разбить ее на несколько этапов и пошагово решить каждый из них. Давайте начнем!

Шаг 1: Найдем массу P2O5, полученного из 1 кг фосфорита.
Для этого нужно умножить массу фосфорита на его содержание примесей:
Масса примесей = 1 кг * 12,5% = 0,125 кг
Масса P2O5 = 1 кг - 0,125 кг = 0,875 кг

Шаг 2: Найдем массу раствора H3PO4.
Масса раствора = объем раствора * плотность раствора
Масса раствора = 2 дм^3 * 1,05 г/см^3 * (1000 см^3 / 1 дм^3) = 2100 г

Шаг 3: Найдем массу H3PO4, содержащегося в растворе.
Масса H3PO4 = масса раствора * содержание H3PO4 (в процентах)
Масса H3PO4 = 2100 г * 9,43% = 197,73 г

Шаг 4: Найдем количество вещества H3PO4 в массе H3PO4.
Для этого нужно разделить массу H3PO4 на молярную массу H3PO4.
Молярная масса H3PO4 = молярная масса P + (3 * молярная масса H) + (4 * молярная масса O)
Молярная масса P = 30,97 г/моль
Молярная масса H = 1,01 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 30,97 г/моль + (3 * 1,01 г/моль) + (4 * 16 г/моль) = 97,99 г/моль

Количество вещества H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4
Количество вещества H3PO4 = 197,73 г / 97,99 г/моль = 2,016 моль

Шаг 5: Найдем количество вещества P2O5, полученного из фосфорита.
Для этого нужно разделить массу P2O5 на молярную массу P2O5.
Молярная масса P2O5 = (2 * молярная масса P) + (5 * молярная масса O)
Молярная масса P2O5 = (2 * 30,97 г/моль) + (5 * 16 г/моль) = 141,94 г/моль

Количество вещества P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5
Количество вещества P2O5 = 0,875 кг / 141,94 г/моль = 6,16 моль

Шаг 6: Найдем массовую долю H3PO4 в P2O5.
Массовая доля H3PO4 = (масса H3PO4 / масса P2O5) * 100%
Массовая доля H3PO4 = (2,016 моль * 97,99 г/моль) / (6,16 моль * 141,94 г/моль) * 100% ≈ 22,8%

Таким образом, массовая доля кислоты (H3PO4) в растворе после окисления фосфора составляет около 22,8%.