Какова средняя скорость реакции (в молях/литр*мин) после проведения реакции между 30 моль водорода и 35 моль хлора

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение скорости реакции, которое можно записать следующим образом:

\[
v = \frac{{\Delta c}}{{\Delta t}}
\]

где \(v\) - скорость реакции, \(\Delta c\) - изменение концентрации реагентов и/или продуктов, а \(\Delta t\) - изменение времени.

Для начала, определим изменение концентрации водорода (\(\Delta c\)) в течение реакции. Мы знаем, что изначально у нас было 30 моль водорода, а по окончании реакции осталось только 2 моль. Таким образом,

\[
\Delta c = \text{{количество начального вещества}} - \text{{количество конечного вещества}} = 30 \, \text{{моль}} - 2 \, \text{{моль}} = 28 \, \text{{моль}}
\]

Теперь мы можем рассчитать изменение времени (\(\Delta t\)). Нам дано, что реакция происходила в течение 20 секунд.

\[
\Delta t = 20 \, \text{{сек}} = \frac{{20}}{{60}} \, \text{{мин}} = \frac{{1}}{{3}} \, \text{{мин}}
\]

Теперь, когда у нас есть значения для обоих переменных, мы можем рассчитать среднюю скорость реакции (\(v\)).

\[
v = \frac{{28 \, \text{{моль}}}}{{\frac{{1}}{{3}} \, \text{{мин}}}} = 84 \, \text{{моль/мин}}
\]

Таким образом, средняя скорость реакции составляет 84 моль/литр*мин после проведения реакции.

Обратите внимание, что в данном случае мы использовали общее изменение концентрации и времени. Если у вас есть более подробные данные или требуется учет стехиометрии реакции, формула может незначительно отличаться. В таких случаях важно следовать условиям задачи и заданным данным для получения наиболее точного ответа.