Какова средняя скорость реакции в моль/литр•минуту, если в сосуде с объемом 0,75 л исходно содержалось 127,5 г аммиака

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон действующих масс.

Сначала найдем количество вещества аммиака и хлороводорода в сосуде и после прошедшего времени. Массу аммиака, указанную в условии, переведем в количество вещества аммиака:

\[n_{\text{аммиак}} = \frac{m_{\text{аммиак}}}{M_{\text{аммиак}}},\]

где:
\(n_{\text{аммиак}}\) - количество вещества аммиака,
\(m_{\text{аммиак}}\) - масса аммиака,
\(M_{\text{аммиак}}\) - молярная масса аммиака (равна 17 г/моль).

Подставим известные значения:

\[n_{\text{аммиак}} = \frac{127,5}{17} \approx 7,5 \text{ моль}.\]

Также найдем количество вещества хлороводорода:

\[n_{\text{хлороводород}} = \frac{m_{\text{хлороводород}}}{M_{\text{хлороводород}}},\]

где:
\(n_{\text{хлороводород}}\) - количество вещества хлороводорода,
\(m_{\text{хлороводород}}\) - масса хлороводорода,
\(M_{\text{хлороводород}}\) - молярная масса хлороводорода (равна 36,5 г/моль).

Подставим известные значения:

\[n_{\text{хлороводород}} = \frac{310,25}{36,5} \approx 8,5 \text{ моль}.\]

Теперь найдем изменение количества вещества аммиака за 0,1 минуты. Для этого воспользуемся уравнением реакции NH3 + HCl -> NH4Cl, где коэффициент перед аммиаком равен 1. Значит, за каждую молекулу аммиака, реагирующую с молекулой хлороводорода, образуется одна молекула NH4Cl. Поскольку хлороводород добавлен в избытке, он полностью реагирует. Таким образом, изменение количества вещества аммиака равно изменению количества вещества хлорида аммония:

\[\Delta n_{\text{аммиак}} = \Delta n_{\text{хлорид аммония}}.\]

Чтобы найти изменение количества вещества хлорида аммония, необходимо знать начальное и конечное количество вещества хлорида аммония в сосуде. Однако, данная информация не предоставлена в условии задачи, поэтому мы не можем точно определить изменение количества вещества аммиака. Отсюда следует, что мы не можем решить данную задачу и определить среднюю скорость реакции в моль/литр·минуту.

Итак, в данной задаче невозможно найти среднюю скорость реакции, так как нам неизвестно начальное и конечное количество вещества хлорида аммония.