Какова скорость реакции при соединении веществ a и b, если начальная концентрация вещества a составляла 3,2 моль/л

Чтобы найти скорость реакции при соединении веществ a и b, мы можем использовать закон реакций второго порядка. Этот закон гласит, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов.

Однако, у нас есть только информация о начальной и конечной концентрациях вещества a. Давайте воспользуемся этой информацией, чтобы найти скорость реакции.

В начале реакции концентрация вещества a составляла 3,2 моль/л, а через 11 секунд она стала равна 1,4 моль/л. Мы можем использовать эти значения для определения изменения концентрации вещества a.

\[\Delta[a] = [a]_{конечная} - [a]_{начальная} = 1,4 \,моль/л - 3,2 \,моль/л = -1,8 \,моль/л\]

Теперь, что нам нужно сделать, это найти скорость реакции. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

\[v = \frac{\Delta[a]}{\Delta t}\]

Где \(v\) - скорость реакции, \(\Delta[a]\) - изменение концентрации вещества a, а \(\Delta t\) - изменение времени.

Мы знаем, что \(\Delta[a] = -1,8 \,моль/л\) и \(\Delta t = 11 \,сек\), поэтому можем подставить эти значения в формулу:

\[v = \frac{-1,8 \,моль/л}{11 \,сек} \approx -0,164 \,моль/л \cdot сек\]

Значение скорости реакции округляем до десятых, поэтому окончательный ответ будет \(-0,2 \,моль/л \cdot сек\).

Таким образом, скорость реакции при соединении веществ a и b составляет примерно -0,2 моль/л · сек. Обратите внимание, что отрицательное значение скорости указывает на убывание концентрации реагента a со временем.