Какова масса угля, который вступил в реакцию с 640 г кислорода, если при этом образовалось 880 г углекислого газа?

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов реакции.

В данном случае, у нас есть информация о массе кислорода (640 г) и массе углекислого газа (880 г), которые участвовали в реакции. Искомая масса угля - это то, что нам нужно найти.

Давайте предположим, что масса угля, вступившего в реакцию, равна \(x\) граммам.

В этой реакции уголь среагировал с кислородом, образуя углекислый газ. Уравнение реакции может быть записано следующим образом:

\[
\text{Уголь} + \text{Кислород} \rightarrow \text{Углекислый газ}
\]

Теперь давайте определим количество вещества для каждого реагента и продукта с помощью их масс и молярных масс:

Молярная масса кислорода (O₂) составляет около 32 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO₂) составляет около 44 г/моль.

Таким образом, количество вещества кислорода (\(n_1\)) и углекислого газа (\(n_2\)) можно вычислить по следующим формулам:

\[
n_1 = \frac{{\text{масса кислорода}}}{{\text{молярная масса кислорода}}} = \frac{{640 \, \text{г}}}{{32 \, \text{г/моль}}}
\]

\[
n_2 = \frac{{\text{масса углекислого газа}}}{{\text{молярная масса углекислого газа}}} = \frac{{880 \, \text{г}}}{{44 \, \text{г/моль}}}
\]

Теперь, согласно закону сохранения массы, количество угля, вступившего в реакцию (\(n_3\)), будет равно сумме количества вещества кислорода и углекислого газа:

\[
n_1 + n_2 = n_3
\]

Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

\[
\frac{{640 \, \text{г}}}{{32 \, \text{г/моль}}} + \frac{{880 \, \text{г}}}{{44 \, \text{г/моль}}} = \frac{{x \, \text{г}}}{{\text{молярная масса угля}}}
\]

Решив это уравнение относительно \(x\), мы найдем искомую массу угля, вступившего в реакцию.