Какова реакционная формула и каков практический выход ацетамида в процентах от теоретического, если 44 грамма

Для решения этой задачи мы должны определить реакционную формулу и рассчитать практический выход ацетамида в процентах от теоретического. Давайте начнем с определения реакционной формулы.

Реакция между уксусноэтиловым эфиром и аммиаком приводит к образованию ацетамида. Формула этой реакции выглядит следующим образом:

\[ C_4H_{8}O_2 + NH_3 \rightarrow CH_3CONH_2 + C_2H_5OH \]

Теперь давайте рассчитаем практический выход ацетамида в процентах от теоретического. Практический выход (в процентах) рассчитывается по формуле:

\[ \text{Практический выход (\%)} = \left( \frac{\text{Масса полученного вещества}}{\text{Масса теоретически ожидаемого вещества}} \right) \times 100 \]

Исходя из условия задачи, масса уксусноэтилового эфира равна 44 грамма, а масса ацетамида составляет 25 грамм. Теоретическая масса ацетамида будет равна массе уксусноэтилового эфира, так как эти два вещества полностью реагируют друг с другом.

\[ \text{Масса теоретически ожидаемого вещества} = 44 \, \text{г} \]

Теперь мы можем использовать эти значения, чтобы рассчитать практический выход ацетамида в процентах от теоретического:

\[ \text{Практический выход (\%)} = \left( \frac{25 \, \text{г}}{44 \, \text{г}} \right) \times 100 = 56.8\% \]

Таким образом, практический выход ацетамида составляет примерно 56.8% от теоретического.