Какова растворимость Pb3(PO4)2 в моль/г, если Ксп [Pb3(PO4)2] равен 1,50•10-32?

Хорошо, давайте решим задачу о растворимости Pb3(PO4)2 в моль/г. Для начала нам понадобится знать значение константы растворимости (Ксп), которое в данной задаче равно 1,50•10-32.

Константа растворимости (Ксп) выражает равновесную концентрацию ионов в растворе. В данном случае Ксп для химического соединения Pb3(PO4)2 показывает, насколько растворимым является этот соединение в воде.

Растворимость в моль/г означает количество вещества, выраженное в молях, которое можно растворить в одном грамме растворителя. Чтобы рассчитать растворимость Pb3(PO4)2 в моль/г, мы будем использовать данные о константе растворимости.

Формула Pb3(PO4)2 говорит нам, что в этом веществе присутствуют 3 атома свинца (Pb) и 2 группы фосфата (PO4). Поскольку константа растворимости Ксп уже дана, мы можем использовать ее для расчета растворимости.

Уравнение растворимости для этого вещества будет выглядеть следующим образом:
Pb3(PO4)2 ↔ 3Pb2+ + 2PO42-

Теперь давайте рассмотрим, как растворимость связана с концентрацией ионов. Константа растворимости (Ксп) может быть использована для вычисления концентрации ионов в растворе. В данном случае, у нас есть 3 иона Pb2+ и 2 иона PO42-.

Поскольку Ксп выражается в показателях с множителем степени, чтобы найти концентрацию ионов в моль/литр, мы должны использовать квадратный корень от Ксп:
\[\sqrt{K_{sp}} = \sqrt{1.50 \cdot 10^{-32}}\]

Вычислив это, мы получаем значение:
\[\sqrt{1.50 \cdot 10^{-32}} \approx 1.22 \cdot 10^{-16} \, \text{(mol/L)}\]

Теперь, чтобы рассчитать растворимость в моль/г, нам необходимо учесть молярную массу соединения Pb3(PO4)2. Молярная масса Pb3(PO4)2 равна сумме масс атомов свинца (Pb) и фосфата (PO4), умноженной на соответствующие коэффициенты стехиометрии:
Molar mass of Pb3(PO4)2 = (3 * molar mass of Pb) + (2 * molar mass of PO4)

Теперь мы должны найти молярную массу свинца и фосфата. Молярная масса (масса одного моля) свинца (Pb) равна примерно 207.2 г/моль. Молярная масса фосфата (PO4) составляет примерно 94.97 г/моль.

Таким образом, получаем:
Molar mass of Pb3(PO4)2 = (3 * 207.2 г/моль) + (2 * 94.97 г/моль)

После выполнения всех вычислений мы получаем значение молярной массы Pb3(PO4)2.

Теперь, используя найденные значения концентрации и молярной массы, мы можем рассчитать растворимость в моль/г. Формула для этого:
Solubility in mol/g = (concentration in mol/L) * (molar mass in g/mol)

Подставляя наши значения:
Solubility in mol/g = (1.22 * 10^{-16} моль/литр) * (молярная масса Pb3(PO4)2 в г/моль)

Вам нужно будет подставить найденные значения и выполнить несколько вычислений, чтобы получить окончательный ответ.

Таким образом, растворимость Pb3(PO4)2 в моль/г равна произведению концентрации и молярной массы данного соединения.