3. Які типи орбіталей атомів Флуору перекриваються при утворенні молекули F2: а) s та s; б) s та p; в) p та p

В ответ на вашу задачу:

В молекуле F2 у каждого атома Флуора есть максимальное количество электронов в своем внешнем энергетическом уровне. У фтора это 7 электронов. Поэтому каждый фторовый атом нуждается в одном дополнительном электроне, чтобы достичь стабильной октетной конфигурации с 8 электронами во внешнем энергетическом уровне.

Следовательно, каждый фторовый атом должен поделиться одним электроном друг с другом, чтобы оба атома смогли достичь октета и образовать стабильную молекулу F2.

Для этого происходит перекрывание орбиталей атомов Флуора. Атомы Флуора имеют энергетические уровни, заполненные электронами. В атоме Флуора есть две типичные орбитали, s-орбиталь и p-орбиталь.

Теперь касательно перекрывания орбиталей:

а) s-орбиталь и s-орбиталь:
Существует близкое пространственное расположение двух атомных орбиталей s. Поэтому перекрывание двух орбиталей s-типа атомов Флуора может произойти для образования молекулы F2.

б) s-орбиталь и p-орбиталь:
Также возможно перекрытие между s-орбиталью одного атома и p-орбиталью другого атома. Это означает, что один атом Флуора с s-орбиталью может образовать связь со вторым атомом Флуора, у которого есть p-орбиталь. В этом случае тоже может образоваться молекула F2.

в) p-орбиталь и p-орбиталь:
Также возможно, что оба атома Флуора могут иметь и p-орбитали, которые перекрываются друг с другом, чтобы образовать связь и молекулу F2.

Таким образом, при образовании молекулы F2 происходит перекрытие орбиталей атомов Флуора как с орбиталью того же типа (а), так и с орбиталью другого типа (б и в).