Какая масса фенола содержалась в исходном растворе, если при реакции с избытком натрия выделилось 0,4 моль газа

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать стехиометрию и применить соответствующие химические реакции. Давайте начнем с реакции фенола с натрием.

Уравнение реакции между фенолом (C6H5OH) и натрием (Na) выглядит следующим образом:

\[C6H5OH + Na \rightarrow C6H5ONa + \frac{1}{2}H2\]

Мы знаем, что выделилось 0,4 моль газа (H2). Отметим, что каждая молекула H2 соответствует одной молекуле фенола.

Теперь давайте перейдем к реакции с бромной водой (Br2). Уравнение реакции будет иметь следующий вид:

\[C6H5OH + Br2 \rightarrow C6H4BrOH + HBr\]

Мы знаем, что выпало 0,025 моль осадка (C6H4BrOH). Отметим, что каждая молекула C6H4BrOH соответствует одной молекуле фенола.

Теперь мы можем использовать полученные данные для определения массы фенола. Для этого мы должны сначала найти количество вещества фенола для каждой реакции, затем перевести его в граммы, используя молярную массу фенола.

1. Реакция с натрием:
Уравнение показывает, что каждая молекула фенола превращается в одну молекулу H2. Таким образом, количество вещества фенола равно 0,4 моль.

2. Реакция с бромной водой:
Уравнение показывает, что каждая молекула фенола превращается в одну молекулу C6H4BrOH. Таким образом, количество вещества фенола равно 0,025 моль.

Теперь найдем молярную массу фенола, чтобы перевести количество вещества в граммы. Mолярная масса фенола (C6H5OH) составляет примерно 94,11 г/моль.

1. Реакция с натрием:
Масса фенола (в граммах) = количество вещества фенола * молярная масса фенола
Масса фенола = 0,4 моль * 94,11 г/моль ≈ 37,64 г

2. Реакция с бромной водой:
Масса фенола (в граммах) = количество вещества фенола * молярная масса фенола
Масса фенола = 0,025 моль * 94,11 г/моль ≈ 2,35 г

Таким образом, исходный раствор содержал около 37,64 г фенола.