Какова работа изотермического расширения идеальной газовой смеси, состоящей из 0.12 кг водорода и 1.4 кг азота

Исходные данные:
Масса водорода, m1 = 0.12 кг
Масса азота, m2 = 1.4 кг
Начальное давление, P1 = 1.1013x10^6 Па
Конечное давление, P2 = 1.1013x10^5 Па
Так как идеальная газовая смесь состоит из водорода и азота, мы будем использовать общую формулу для работы идеального газа:

\[W = nRT \ln\left(\frac{V2}{V1}\right)\]

Где:
W - работа (в Дж)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (\(8.3145 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\))
T - абсолютная температура (в К)
V1, V2 - объемы газа при начальном и конечном состояниях (в м³)

Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Разрешим это уравнение для объема:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

Так как у нас идеальная газовая смесь, мы должны использовать общую формулу для расчета количества вещества газа:

\[n = \frac{{m}}{{M}}\]

Где:
m - масса газа (в кг)
M - молярная масса газа (в кг/моль)

Расчет:
1. Рассчитаем молярные массы водорода (H2) и азота (N2):
Молярная масса водорода (H2), M1 = 2 г/моль
Молярная масса азота (N2), M2 = 28 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества газа:
Количество вещества водорода, n1 = \(\frac{{m1}}{{M1}}\)
Количество вещества азота, n2 = \(\frac{{m2}}{{M2}}\)

3. Рассчитаем объемы газа при начальном и конечном состояниях:
Объем при начальном состоянии, V1 = \(\frac{{n1 \cdot R \cdot T1}}{{P1}}\)
Объем при конечном состоянии, V2 = \(\frac{{n1 \cdot R \cdot T2}}{{P2}}\)

4. Подставим значения в формулу для работы:
\(W = (n1 + n2) \cdot R \cdot T \cdot \ln\left(\frac{{V2}}{{V1}}\right)\)

5. Заменим значения на числовые и рассчитаем работу:

Также нам необходимо знать температуры T1 и T2, чтобы выполнить расчет полностью. Пожалуйста, уточните их значения для получения окончательного ответа.