Какова простейшая формула соединения, в котором массовая доля бария составляет 81%?

Чтобы определить простейшую формулу соединения с массовой долей бария, составляющей 81%, нам необходимо рассмотреть атомные массы бария и других элементов.

Массовая доля элемента в соединении рассчитывается как отношение массы данного элемента к общей массе всего соединения, умноженное на 100%. Давайте установим соотношение массовых долей бария и других элементов в простейшей формуле соединения.

Обозначим массовую долю бария как \(x\%\) и молекулярную массу бария как \(M_{Ba}\). Пусть молекулярные массы остальных элементов будут обозначены как \(M_{X}\).

Тогда масса бария в соединении будет \(x\%\) от общей массы соединения, а масса других элементов будет составлять \((100 - x)\%\) от общей массы.

Теперь мы можем записать следующее уравнение для масс:
\[x \times M_{Ba} = (100 - x) \times M_{X}\]

Мы знаем, что массовая доля бария составляет 81%. Подставим это значение в уравнение:
\[81 \times M_{Ba} = (100 - 81) \times M_{X}\]

Далее, упростим и решим данное уравнение:
\[81 \times M_{Ba} = 19 \times M_{X}\]
\[\frac{M_{Ba}}{M_{X}} = \frac{19}{81}\]

Теперь рассмотрим молярные отношения, чтобы найти наименьшую целочисленную отношение между массами атомов бария и других элементов.

Из таблицы молярных масс простых веществ, известно, что молярная масса бария (\(M_{Ba}\)) составляет приблизительно 137,33 г/моль. Другие элементы могут быть разные, поэтому пусть масса у молекулярного отношения других элементов равна 1.

Тогда, получим:
\(\frac{137,33}{M_{X}} = \frac{19}{81}\)

Домножим обе части уравнения на 81:
\(137,33 = \frac{19}{81} \times M_{X}\)

Чтобы найти \(M_{X}\), домножим обе части уравнения на 81:
\(M_{X} = \frac{137,33}{\frac{19}{81}}\)

Вычислив данное выражение, получаем:
\(M_{X} \approx 37,55\)

Таким образом, для данного соединения простейшая формула будет иметь массовую долю бария 81% и массовую долю другого элемента около 37,55%. Точную формулу можно найти только зная молярную массу другого элемента.