Какова процентная концентрация дихромата калия, если в 10 мл раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между дихроматом калия (K2Cr2O7), сульфатом железа (FeSO4) и перманганатом калия (KMnO4):

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Согласно этому уравнению, 1 моль дихромата калия соответствует 6 молям сульфата железа.

Дано, что было добавлено 20 мл 0.1 н раствора сульфата железа. Нам также известно, что для титрирования избытка сульфата железа использовалось 28 мл 0.05 н раствора KMnO4.

Давайте приступим к решению.

1. Найдем количество молов FeSO4, добавленного в реакцию.
Mоль FeSO4 = объем (л) × концентрация (моль/л)
= 0.02 л × 0.1 моль/л
= 0.002 моль

2. Используя уравнение реакции, определим количество молов K2Cr2O7.
Моль K2Cr2O7 = (6 моль FeSO4) / (1 моль K2Cr2O7)
= 6 × 0.002 моль
= 0.012 моль

3. Рассчитаем объем 0.05 н раствора KMnO4, использованного для титрирования избытка FeSO4.
Объем KMnO4 = 0.028 л

4. Теперь мы можем найти количество молов KMnO4.
Моль KMnO4 = объем KMnO4 (л) × концентрация KMnO4 (моль/л)
= 0.028 × 0.05 моль
= 0.0014 моль

5. Поскольку соотношение между K2Cr2O7 и KMnO4 в уравнении реакции 1:1, получаем, что количество молов K2Cr2O7 также равно 0.0014 моль.

6. Найдем объем раствора K2Cr2O7.
Объем K2Cr2O7 = количество молов K2Cr2O7 / концентрация K2Cr2O7
= 0.0014 моль / (10 мл × 0.001 л/мл)
= 0.14 моль/л

7. Наконец, рассчитаем процентную концентрацию K2Cr2O7.
Процентная концентрация = объем K2Cr2O7 (л) / объем раствора (л) × 100%
= 0.14 моль/л × 0.01 л / (10 мл × 0.001 л/мл) × 100%
= 14%

Таким образом, процентная концентрация дихромата калия составляет 14%.