Какова относительная атомная масса изотопа, если в его ядре содержится 74 нейтрона и 41 73% протонов? A)137 B)127 C)131

Для решения этой задачи, нам необходимо знать, что изотопы - это атомы одного и того же элемента, но с разным количеством нейтронов в ядре. Относительная атомная масса изотопа можно найти, используя следующую формулу:

\[
\text{{Относительная атомная масса }} = \text{{Количество протонов}} + \text{{Количество нейтронов}}
\]

Дано, что в ядре этого изотопа содержится 74 нейтрона. Также дано, что 73% протонов составляют 41. Давайте найдем количество протонов и нейтронов:

\[
\text{{Количество протонов}} = \frac{{\text{{Процент протонов}}}}{{100\%}} \times \text{{Общее количество протонов}} = \frac{{73}}{{100}} \times \text{{Общее количество протонов}}
\]

\[
\text{{Общее количество протонов}} = \frac{{\text{{Количество протонов}}}}{{\text{{Процент протонов}}}} \times 100\% = \frac{{41}}{{0.73}} \times 100\%
\]

Теперь, используя формулу относительной атомной массы изотопа, мы можем вычислить ее:

\[
\text{{Относительная атомная масса}} = \text{{Количество протонов}} + \text{{Количество нейтронов}}
\]

\[
\text{{Относительная атомная масса}} = \frac{{41}}{{0.73}} \times 100\% + 74
\]

Теперь давайте рассчитаем этот результат:

\[
\text{{Относительная атомная масса}} = \frac{{41}}{{0.73}} \times 100\% + 74 = 142 + 74 = 216
\]

Таким образом, относительная атомная масса этого изотопа составляет 216. Ответ не входит в предложенные варианты ответов (A, B, C, D). Так как ни один из предложенных вариантов не соответствует ответу, возможно, в задаче допущена ошибка или варианты ответов не полные.