Какова относительная атомная масса элемента, представленного смесью двух изотопов? Один из изотопов составляет 7,52%

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для вычисления относительной атомной массы элемента, представленного смесью двух изотопов. Формула имеет следующий вид:

\[M_r = (X_1 \cdot M_1) + (X_2 \cdot M_2)\]

Где:
\(M_r\) - относительная атомная масса элемента,
\(X_1\) и \(X_2\) - процентные содержания каждого из изотопов,
\(M_1\) и \(M_2\) - атомные массы соответствующих изотопов.

В данной задаче у нас есть два изотопа. Один из изотопов имеет процентное содержание 7,52% и атомную массу 6, а другой изотоп составляет остальную часть и имеет атомную массу 7.

Давайте применим формулу и вычислим относительную атомную массу:

\[M_r = (0.0752 \cdot 6) + (0.9248 \cdot 7)\]

После вычислений мы получаем:

\[M_r \approx 6.93\]

Таким образом, относительная атомная масса элемента, представленного данной смесью изотопов, составляет приблизительно 6.93.

Теперь давайте определим элемент в периодической таблице и назовем его. Посмотрим на значение относительной атомной массы в периодической таблице элементов. По значению 6.93 мы можем установить, что это значение находится между значениями относительных атомных масс для бора (5.80) и углерода (12.01).

Таким образом, элемент, представленный данной смесью изотопов, находится между бором и углеродом в периодической таблице элементов. Мы можем определить этот элемент как бор.

Таким образом, ответ на задачу:
- Относительная атомная масса элемента, представленного данной смесью изотопов, составляет приблизительно 6.93.
- Другой изотоп, который составляет остальную часть смеси, имеет процентное содержание приблизительно 92.48%.