Какова нормальность раствора H2SO4, если 50 мл этого раствора были оттитрованы

Question

Химия: Какова нормальность раствора H2SO4, если 50 мл этого раствора были оттитрованы с использованием 45.65 мл 0.1 н раствора NaOH?

Светлана · Accepted Answer

Для решения данной задачи мы можем использовать формулу, которая связывает концентрации кислоты и щелочи с объемами растворов. Эта формула известна как формула нормальности раствора:

\[M_1V_1 = M_2V_2\]

где
\(M_1\) - концентрация H2SO4
\(V_1\) - объем H2SO4
\(M_2\) - концентрация NaOH
\(V_2\) - объем NaOH

Мы можем использовать эту формулу для определения концентрации H2SO4:

\[M_1 = \frac{{M_2V_2}}{{V_1}}\]

В данной задаче у нас есть значение концентрации NaOH, объемы обоих растворов исходные. Теперь давайте подставим значения в формулу и решим задачу:

\[M_1 = \frac{{0.1 \, \text{н} \times 45.65 \, \text{мл}}}{{50 \, \text{мл}}}\]

Давайте рассчитаем это:

\[M_1 = \frac{{0.1 \, \text{н} \times 45.65}}{{50}}\, \text{мл} \times \left(\frac{{1 \, \text{лм}}}{{1000 \, \text{мл}}}\right) \times \left(\frac{{1000}}{{1}}\right) = 0.0913 \, \text{н}\]

Таким образом, нормальность раствора H2SO4 составляет 0.0913 н.

Я надеюсь, что это пошаговое решение помогло вам понять, как был найден ответ. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!

Какова нормальность раствора H2SO4, если 50 мл этого раствора были оттитрованы с использованием 45.65 мл 0.1 н раствора

Светлана

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!