Какова нормальность и титр раствора KOH, если для титрования 25 мл этого раствора было использовано 28,4 мл 0,1265Н

Для решения данной задачи нам понадобится знание о реакции нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода.

Титрование - это процесс определения концентрации одного вещества с помощью реакции его нейтрализации с известным реагентом. В данной задаче мы имеем раствор KOH (гидроксид калия), который должен быть проанализирован с помощью раствора серной кислоты (H2SO4).

Обозначим концентрацию раствора KOH как C1 и его титр как T1 в молях/литр. Титрование KOH раствором H2SO4 с известной концентрацией будет выглядеть следующим образом:

2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

Используя уравнение реакции, мы можем установить соотношение между количеством вещества KOH и H2SO4:

н = C * V

где
н - количество вещества,
С - концентрация вещества в молях/литр,
V - объем вещества в литрах.

Для реакции нейтрализации мы знаем, что моль вещества KOH в растворе равно молям H2SO4 в растворе:

н(KOH) = н(H2SO4)

Используя представленные данные, мы можем записать уравнения для каждого из реактивов:

н(KOH) = C1 * V1 (1)
н(H2SO4) = C2 * V2 (2)

где
V1 - объем раствора KOH,
V2 - объем раствора H2SO4,
C1 - концентрация раствора KOH,
C2 - концентрация раствора H2SO4.

Известно, что V1 = 25 мл (миллилитров) и V2 = 28,4 мл. Значение концентрации H2SO4 равно 0,1265 Н (нормали).

Подставляя известные значения в уравнения (1) и (2), получим:

C1 * 0,025 = 0,1265 * 0,0284

Решая уравнение, получим:

C1 = (0,1265 * 0,0284) / 0,025

C1 ≈ 0,143 Н (нормали)

Таким образом, нормальность раствора KOH составляет около 0,143 Н.

Надеюсь, что этот подробный ответ поможет вам разобраться в задаче. Если у вас остались какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.