Какова навеска хлорида кальция, которая была растворена в мерной колбе объемом 200 мл и затем доведена до метки?

Для решения задачи необходимо знать ряд параметров:

1. Объем мерной колбы составляет 200 мл.
2. Растворимый вещество - хлорид кальция.
3. Раствор был доведен до метки. Это означает, что объем раствора составляет 200 мл.

Давайте решим задачу по шагам:

Шаг 1: Рассчитаем титр хлорида кальция.

Титр (T) в данном случае - это масса растворимого вещества, содержащаяся в 1 мл раствора.

Для расчета титра нам необходимо знать массу хлорида кальция, растворенного в мерной колбе. Предположим, что масса растворенного хлорида кальция составляет М граммов.

Так как раствор был доведен до метки объемом 200 мл, то титр можно рассчитать следующим образом:

\[ T = \frac{М}{200} \, \text{г/мл} \]

Шаг 2: Рассчитаем молярную концентрацию хлорида кальция.

Молярная концентрация (С) представляет собой количество вещества, содержащееся в единице объема раствора и измеряется в молях на литр (моль/л).

Молярную концентрацию можно рассчитать, зная молярную массу хлорида кальция (ММ) и титр (Т), используя следующую формулу:

\[ C = \frac{T \times ММ}{1000} \, \text{моль/л} \]

Шаг 3: Рассчитаем молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора.

Хлорид кальция CaCl2 содержит 2 иона хлорида Cl- на 1 ион кальция Ca2+. Таким образом, для расчета молярной концентрации эквивалентов (E) мы удваиваем молярную концентрацию (C):

\[ E = 2C \, \text{моль/л} \]

Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. Рассчитаем титр:
\[ T = \frac{М}{200} \]
где М - масса хлорида кальция, растворенного в мерной колбе.

2. Рассчитаем молярную концентрацию:
\[ C = \frac{T \times ММ}{1000} \]
где ММ - молярная масса хлорида кальция.

3. Рассчитаем молярную концентрацию эквивалентов:
\[ E = 2C \]

Пожалуйста, предоставьте значения массы хлорида кальция и молярной массы, чтобы я мог выполнить расчеты точно.