Какой вес серебра восстанавливается при реакции 2 граммов уксусного альдегида с оксидом серебра? варианты ответов

Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение между массой уксусного альдегида и оксидом серебра. В данном случае, понадобится знание молярных соотношений и уравнения реакции.

Уксусный альдегид имеет молекулярную массу 44 г/моль, а оксид серебра имеет молярную массу 231,8 г/моль.

Уравнение реакции между уксусным альдегидом и оксидом серебра выглядит следующим образом:

\[2 Ag2O + CH3CHO -> 4 Ag + CH3COOH\]

Из уравнения реакции видно, что при реакции 2 молей уксусного альдегида необходимо 1 моль оксида серебра для полного восстановления.

Дано, что масса уксусного альдегида равна 2 граммам. Чтобы узнать массу серебра, восстановленного при реакции, необходимо найти количество молей уксусного альдегида и затем использовать молярную массу оксида серебра.

1. Рассчитаем количество молей уксусного альдегида:
\[n(CH3CHO) = \frac{m(CH3CHO)}{M(CH3CHO)}\]
\[n(CH3CHO) = \frac{2 \, г}{44 \, г/моль}\]

Рассчитаем количество молей оксида серебра:
\[n(Ag2O) = \frac{n(CH3CHO)}{2}\]

2. Теперь найдём массу серебра, восстановленного при реакции:
\[m(Ag) = n(Ag2O) \cdot M(Ag)\]
\[m(Ag) = n(Ag2O) \cdot 107,9 \, г/моль\]

3. Подставим значения в формулы и проведем расчеты:
\[n(CH3CHO) = \frac{2 \, г}{44 \, г/моль} = 0,045 \, моль\]
\[n(Ag2O) = \frac{n(CH3CHO)}{2} = 0,0225 \, моль\]
\[m(Ag) = n(Ag2O) \cdot 107,9 \, г/моль = 0,0225 \, моль \cdot 107,9 \, г/моль = 2,419 \, грамма\]

Таким образом, масса серебра, восстановленного при реакции составляет 2,419 грамма.

Ответ: 2,419 грамма

Для данной задачи нет точно соответствующего варианта ответа из предложенных. Но наиболее близким вариантом из предложенных является 2 грамма (вариант 2).