Какова молярная масса неэлектролита, если его раствор весит 9.2 г и содержит 400 г воды с концентрацией КН2О = 1,86?

Чтобы найти молярную массу неэлектролита, нам понадобится информация о концентрации раствора и массе раствора.

Сначала определим количество вещества КН2О, содержащегося в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

Из условия задачи, масса раствора \( m \) равна 9.2 г, а концентрация КН2О \( \text{КН2О} = 1.86 \), что означает, что в 100 г воды содержится 1.86 г КН2О.

Рассчитаем количество вещества КН2О в растворе:

\[ n_{\text{КН2О}} = \frac{m_{\text{КН2О}}}{M_{\text{КН2О}}} \]

где \( m_{\text{КН2О}} \) - масса КН2О в растворе, \( M_{\text{КН2О}} \) - молярная масса КН2О.

Масса КН2О в растворе \( m_{\text{КН2О}} \) равна:

\[ m_{\text{КН2О}} = \text{КН2О} \times m_{\text{воды}} = 1.86 \times 400 \]

Подставим значения и рассчитаем количество вещества КН2О:

\[ n_{\text{КН2О}} = \frac{1.86 \times 400}{M_{\text{КН2О}}} \]

Теперь нам нужно найти молярную массу КН2О. Выразим молярную массу КН2О из предыдущего уравнения:

\[ M_{\text{КН2О}} = \frac{1.86 \times 400}{n_{\text{КН2О}}} \]

Подставим значения и рассчитаем молярную массу КН2О:

\[ M_{\text{КН2О}} = \frac{1.86 \times 400}{\frac{1.86 \times 400}{M_{\text{КН2О}}}} \]

Заметим, что числитель и знаменатель дроби сокращаются, поэтому уравнение упростится до:

\[ M_{\text{КН2О}} = M_{\text{КН2О}} \]

Таким образом, молярная масса КН2О равна:

\[ M_{\text{КН2О}} = 1.86 \times 400 \]

Таким образом, молярная масса неэлектролита равна 744 г/моль.