Какое количество CaCO3 требуется, чтобы получить 14,8 г гашеной извести?

Чтобы решить эту задачу, сначала нужно найти молярную массу гашеной извести Ca(OH)2. Затем вычислим молярную массу CaCO3. Далее мы сможем выяснить, какое количество CaCO3 требуется для получения 14,8 г гашеной извести.

Шаг 1: Найдем молярную массу гашеной извести Ca(OH)2
M(H) = 1 г/моль, M(O) = 16 г/моль, M(Ca) = 40 г/моль
Молярная масса гашеной извести Ca(OH)2 = 1*2 + 16 + 40 = 74 г/моль

Шаг 2: Вычислим молярную массу CaCO3
M(C) = 12 г/моль, M(O) = 16 г/моль, M(Ca) = 40 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 12 + 3*16 + 40 = 100 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество CaCO3, требующееся для получения 14,8 г гашеной извести.
Количество молей гашеной извести Ca(OH)2 можно найти, разделив массу препарата на его молярную массу:
Количество молей Ca(OH)2 = масса гашеной извести (г) / молярная масса гашеной извести (г/моль)
Количество молей Ca(OH)2 = 14,8 г / 74 г/моль = 0,2 моль

Теперь, используя уравнение реакции, узнаем, что для образования 1 моля гашеной извести требуется 1 моль CaCO3.
Значит, для образования 0,2 моль гашеной извести требуется 0,2 моль CaCO3.

Осталось только вычислить массу 0,2 моль CaCO3:
Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3
Масса CaCO3 = 0,2 моль * 100 г/моль = 20 г

Итак, чтобы получить 14,8 г гашеной извести, требуется 20 г CaCO3.