Какова молярная масса газа, если его плотность при температуре 27 градусов по Цельсию и давлении 2 па составляет

Для решения этой задачи, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где:

P - давление газа (в Па)
V - объем газа (в м³)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (\(8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\))
T - температура газа (в Кельвинах)

В данной задаче, у нас известны следующие данные:
T = 27°C = 27 + 273 = 300 K
P = 2 Па
V = 1 м³ (так как плотность определяется как масса деленная на объем)

Давайте используем данную информацию, чтобы выразить количество вещества газа (n):

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Переведем плотность из кг/м³ в г/м³:

\[2,6 \, \text{кг/м³} = 2600 \, \text{г/м³}\]

Теперь, мы можем использовать формулу, чтобы найти количество вещества газа:

\[n = \frac{(2 \, \text{Па}) \times (1 \, \text{м³})}{(8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}) \times (300 \, \text{К})}\]

Расчет:

\[n = \frac{2 \, \text{Па} \times 1 \, \text{м³}}{8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \times 300 \, \text{К}} \approx 0,0008054 \, \text{моль}\]

Так как молярная масса (M) определяется как масса одной моли вещества, поделим массу газа на количество вещества:

\[M = \frac{m}{n}\]

где:
M - молярная масса газа (в г/моль)
m - масса газа (в г)

Мы можем выразить массу газа (m) как произведение плотности и объема:

\[m = \text{Плотность} \times \text{Объем} = 2600 \, \text{г/м³} \times 1 \, \text{м³}\]

Расчет:

\[m = 2600 \, \text{г/м³} \times 1 \, \text{м³} = 2600 \, \text{г}\]

Теперь, используя полученные значения, найдем молярную массу газа:

\[M = \frac{2600 \, \text{г}}{0,0008054 \, \text{моль}} \approx 3223274,4 \, \text{г/моль}\]

Округлим до более удобного значения:

M ≈ 3223,27 г/моль

Таким образом, молярная масса газа составляет примерно 3223,27 г/моль.