Какова молярная масса (г/моль) альдегида, если при восстановлении альдегида массой 12.18г получен одноатомный спирт

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать закон сохранения массы. По этому закону, масса обратимо превращающихся веществ должна оставаться неизменной.

В данном случае, мы знаем, что при восстановлении альдегида получен одноатомный спирт. Масса альдегида, которая вовлечена в реакцию, составляет 12.18 г, а масса полученного одноатомного спирта равна 12.6 г.

Теперь мы можем определить молярную массу альдегида с помощью следующей формулы:

\[\text{Molar mass (г/моль)} = \frac{\text{Mass of substance (голдегида)}}{\text{Amount of substance (моль)}}\]

В данном случае, нам известна масса вещества (альдегида), но неизвестно количество вещества. Однако мы можем использовать массу одноатомного спирта, который образуется, для определения количества вещества альдегида.

Масса одноатомного спирта равна 12.6 г. Молярная масса одноатомного спирта известна и составляет около 12 г/моль. Теперь мы можем использовать эти значения для определения количества вещества альдегида.

\[\text{Amount of substance (моль)} = \frac{\text{Mass (г)}}{\text{Molar mass (г/моль)}}\]

\[\text{Amount of substance of aldehyde} = \frac{12.6\,г}{12\,г/моль} = 1.05\,моль\]

Теперь, когда у нас есть количество вещества альдегида (в молях), мы можем использовать эту информацию для определения его молярной массы.

\[\text{Molar mass (г/моль) of aldehyde} = \frac{\text{Mass of substance (г)}_{\text{aldehyde}}}{\text{Amount of substance (моль)}_{\text{aldehyde}}}\]

\[\text{Molar mass (г/моль) of aldehyde} = \frac{12.18\,г}{1.05\,моль} \approx 11.6\,г/моль\]

Таким образом, молярная масса альдегида составляет около 11.6 г/моль.