Какова молярная масса эфира, если парциальное давление эфира при определенной температуре составляет 42900

Чтобы найти молярную массу эфира, нам нужно воспользоваться законом Рауля, который связывает парциальное давление компонента в растворе с его молярной долей и парциальным давлением в чистом виде.

Закон Рауля гласит: \[P_{\text{эфир в растворе}} = X_{\text{эфир}} \cdot P_{\text{эфир в чистом виде}}\]

где \(P_{\text{эфир в растворе}}\) - парциальное давление эфира в растворе,
\(X_{\text{эфир}}\) - молярная доля эфира в растворе,
\(P_{\text{эфир в чистом виде}}\) - давление пара эфира в чистом виде.

Молярная доля эфира в растворе можно найти по формуле: \[X_{\text{эфир}} = \frac{m_{\text{эфир}}}{m_{\text{анилина}} + m_{\text{эфир}}}\]

где \(m_{\text{эфир}}\) - масса эфира,
\(m_{\text{анилина}}\) - масса анилина в растворе.

Теперь, когда у нас есть все необходимые значения, давайте решим задачу пошагово.

1. Найдем молярную долю эфира в растворе:
\[X_{\text{эфир}} = \frac{201 \, \text{г}}{155 \, \text{г} + 201 \, \text{г}}\]
\[X_{\text{эфир}} = \frac{201}{356}\]

2. Подставим найденное значение молярной доли эфира и давление пара эфира в формулу Рауля:
\[42900 \, \text{Па} = \frac{201}{356} \cdot 86380 \, \text{Па}\]

3. Найдем массу эфира:
\[m_{\text{эфир}} = X_{\text{эфир}} \cdot (m_{\text{анилина}} + m_{\text{эфир}})\]
\[m_{\text{эфир}} = \frac{201}{356} \cdot (155 \, \text{г} + m_{\text{эфир}})\]

Решив полученное уравнение для \(m_{\text{эфир}}\), найдем массу эфира.

4. Наконец, найдем молярную массу эфира используя соотношение:
\[M_{\text{эфир}} = \frac{m_{\text{эфир}}}{n_{\text{эфир}}}\]
где \(M_{\text{эфир}}\) - молярная масса эфира,
\(n_{\text{эфир}}\) - количество вещества эфира.