Какова молярная масса амилозы, если в 1 литре раствора содержится 5 грамм амилозы и осмотическое давление такого раствора при температуре 27 градусов равно 0,188 мм рт.ст.?
Дракон
Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать закон Вант-Гоффа, который связывает осмотическое давление (π) с молярной концентрацией (с) раствора. Формула для закона Вант-Гоффа выглядит следующим образом:
Где:
π - осмотическое давление раствора
с - молярная концентрация раствора
R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 0,0821 л⋅атм⋅моль ⋅К )
Т - температура в Кельвинах
Первым шагом, нам нужно выразить молярную концентрацию (с) из данной информации. Для этого нам понадобится знать молярную массу амилозы (М). Формула для молярной концентрации (с) выглядит следующим образом:
Где:
m - масса растворенного вещества (в данном случае 5 г)
V - объем раствора (в данном случае 1 л, который мы должны преобразовать в литры)
M - молярная масса вещества (неизвестная величина)
Теперь давайте приступим к решению задачи. Сначала, преобразуем 1 литр в литры, чтобы использовать правильные единицы измерения:
V = 1 л = 1 литр = 1\,000 мл = 1\,000 см
Теперь мы можем подставить известные значения в формулу молярной концентрации:
Поскольку молярная масса (М) амилозы является неизвестной величиной, обозначим ее как х и перепишем формулу:
Теперь нам нужно рассчитать осмотическое давление (π) в атмосферах. Данное значение указано в миллиметрах ртутного столба (мм рт.ст.), поэтому нам нужно преобразовать его в атмосферы. 1 мм рт.ст. = 0,0013158 атмосфер.
Теперь мы можем приступить к применению закона Вант-Гоффа. Подставим известные значения в формулу:
Теперь остается только решить уравнение относительно Молярной массы, выразить ее из него.
Далее, решим уравнение:
Умножим обе стороны уравнения на x:
Итак, молярная масса амилозы примерно равна 93,7 г/моль.
Где:
π - осмотическое давление раствора
с - молярная концентрация раствора
R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 0,0821 л⋅атм⋅моль
Т - температура в Кельвинах
Первым шагом, нам нужно выразить молярную концентрацию (с) из данной информации. Для этого нам понадобится знать молярную массу амилозы (М). Формула для молярной концентрации (с) выглядит следующим образом:
Где:
m - масса растворенного вещества (в данном случае 5 г)
V - объем раствора (в данном случае 1 л, который мы должны преобразовать в литры)
M - молярная масса вещества (неизвестная величина)
Теперь давайте приступим к решению задачи. Сначала, преобразуем 1 литр в литры, чтобы использовать правильные единицы измерения:
V = 1 л = 1 литр = 1\,000 мл = 1\,000 см
Теперь мы можем подставить известные значения в формулу молярной концентрации:
Поскольку молярная масса (М) амилозы является неизвестной величиной, обозначим ее как х и перепишем формулу:
Теперь нам нужно рассчитать осмотическое давление (π) в атмосферах. Данное значение указано в миллиметрах ртутного столба (мм рт.ст.), поэтому нам нужно преобразовать его в атмосферы. 1 мм рт.ст. = 0,0013158 атмосфер.
Теперь мы можем приступить к применению закона Вант-Гоффа. Подставим известные значения в формулу:
Теперь остается только решить уравнение относительно Молярной массы, выразить ее из него.
Далее, решим уравнение:
Умножим обе стороны уравнения на x:
Итак, молярная масса амилозы примерно равна 93,7 г/моль.
Знаешь ответ?