Какова молярная концентрация сернистой кислоты в растворе, если было растворено 320 см³ сернистого газа (н. у

Хорошо, давайте решим эту задачу. Для начала нам понадобится формула для молярной концентрации:

\[M = \frac{n}{V}\]

где \(M\) - молярная концентрация, \(n\) - количество вещества, и \(V\) - объем раствора.

Нам дан объем газа, который был растворен, равный 320 см³ (н. у.). Нормальные условия (н. у.) обычно определяются как 1 моль газа при 0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении.

Мы также знаем, что объем раствора был увеличен до 450 см³ путем добавления дистиллированной воды.

Мы хотим найти молярную концентрацию сернистой кислоты в растворе, поэтому нам необходимо найти количество вещества.

Чтобы найти количество вещества, мы можем использовать уравнение идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества, \(R\) - универсальная газовая постоянная, и \(T\) - температура в Кельвинах.

Поскольку это единственная информация, которую у нас есть, мы предположим, что давление и температура не меняются.

Таким образом, мы можем записать:

\[n_1 = \frac{PV}{RT}\]

Выражение \(n_1\) представляет собой количество вещества сернистой кислоты при исходном объеме.

Затем, чтобы найти молярную концентрацию, мы используем формулу:

\[M = \frac{n}{V}\]

Мы уже знаем значение объема газа \(V\), который был растворен, и новый объем раствора \(V_2\).

Таким образом, мы можем рассчитать новое количество вещества \(n_2\) при новом объеме:

\[n_2 = M \times V_2\]

Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию:

\[M" = \frac{n_2}{V_2}\]

Подставляя значения, полученные ранее, мы получим:

\[M" = \frac{n}{V} \times \frac{V_2}{V}\]

Теперь давайте подставим значения и рассчитаем ответ.