1. Как соединяются вещества с растворителями? 2. Вода растворяет электролиты. Что происходит с ними?

1. Вещества могут соединяться с растворителями при помощи различных процессов, таких как растворение, диссоциация или ионизация. Растворение происходит, когда вещество полностью или частично растворяется в растворителе без изменения химического состава. Например, сахар растворяется в воде, и при этом образуется сахарный раствор. Диссоциация происходит, когда некоторые вещества расщепляются на ионы при контакте с растворителем. Например, кислота серной диссоциирует в воде, образуя серную кислоту. Ионизация происходит, когда молекулы вещества разрываются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Этот процесс в основном происходит с электролитами.

2. Когда вода растворяет электролиты, она разделяет их на положительно и отрицательно заряженные ионы. Например, когда вода растворяет хлорид натрия (NaCl), образуются ионы натрия (Na+) и ионы хлора (Cl-). Эти ионы перемешиваются в воде и образуют равновесное состояние, где количество положительных и отрицательных зарядов сбалансировано. В результате, вода становится электролитом.

3. Под воздействием электрического тока, катионы (ионы с положительным зарядом) движутся к отрицательному электроду, так как положительные заряды притягиваются к отрицательному. Это наблюдается, например, при электролизе, когда катионы мигрируют к катоду.

4. При диссоциации, электролиты основания образуют ионы гидроксида (OH-). Например, основание натрия (NaOH) диссоциирует в воде на ионы натрия (Na+) и ионы гидроксида (OH-).

5. При диссоциации соли образуют ионы положительных и отрицательных зарядов. Например, хлорид натрия (NaCl) диссоциирует в воде на ионы натрия (Na+) и хлора (Cl-).

6. Серная кислота (H2SO4) диссоциирует в воде, расщепляясь на ионы водорода (H+) и ионы сульфата (SO4^2-):
\[H2SO4 \rightarrow 2H^+ + SO4^{2-}\]

7. Фосфат калия (K3PO4) диссоциирует в воде, расщепляясь на ионы калия (K+) и ионы фосфата (PO4^3-):
\[K3PO4 \rightarrow 3K^+ + PO4^{3-}\]

8. Гидроксид бария (Ba(OH)2) диссоциирует в воде, расщепляясь на ионы бария (Ba^2+) и ионы гидроксида (OH-):
\[Ba(OH)2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-\]

9. Фосфорная кислота (H3PO4) диссоциирует в воде, расщепляясь на ионы водорода (H+) и ионы фосфата (PO4^3-):
\[H3PO4 \rightarrow 3H^+ + PO4^{3-}\]

Электролиты - это вещества, которые в растворе образуют ионы и проводят электрический ток. Электролиты делятся на две группы: электролиты сильные, которые почти полностью диссоциируют в ионы, и электролиты слабые, которые диссоциируют только частично.

Из предложенных веществ электролитами являются хлорид натрия (NaCl), серная кислота (H2SO4), фосфат калия (K3PO4) и фосфорная кислота (H3PO4). Натрий и калий в растворах ионизируются и образуют положительно заряженные ионы, а хлор и фосфат ионизируются, образуя отрицательно заряженные. Следовательно, они способны проводить электрический ток. Наружные реакции ионов отсутствуют в ответе.