1. (a) Какая формула используется для расчета емкости каждого электронного слоя в атоме? (b) Сколько электронов может

1. (a) Формула, используемая для расчета емкости каждого электронного слоя в атоме, называется формулой Кеттерлинга. Она выглядит следующим образом:

\[N = 2n^2\]

где \(N\) представляет собой общее количество электронов на слое, а \(n\) соответствует номеру слоя.

(b) Согласно формуле Кеттерлинга, количество электронов на первом, третьем и четвертом слоях можно найти, подставив соответствующие значения \(n\) в формулу:

Первый слой (\(n = 1\)):
\[N = 2 \cdot 1^2 = 2\]
На первом слое может находиться 2 электрона.

Третий слой (\(n = 3\)):
\[N = 2 \cdot 3^2 = 18\]
На третьем слое может находиться 18 электронов.

Четвертый слой (\(n = 4\)):
\[N = 2 \cdot 4^2 = 32\]
На четвертом слое может находиться 32 электрона.

2. Орбитали электронов в атоме называются \(s\)-орбиталь, \(p\)-орбиталь, \(d\)-орбиталь и \(f\)-орбиталь.

3. Электронная конфигурация атома с положительным зарядом +17:

Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
Электронно-графическая формула:

\[
\begin{array}{cccccccccccccccccccccccccccccccccccccc}
\circ &[\circ] &[\circ] & [\circ] & [\circ] & \circ & [\circ] & [\circ] & [\circ] & [\circ] & [\circ] & \circ & [\circ] & [\circ]\\
1s & 2s & 2p & 3s & 3p & 3d & 4s & 4p & 4d & 4f & 5s & 5p & 5d
\end{array}
\]

Где каждая окружность (\(\circ\)) представляет собой электрон, а квадратные скобки (\([\circ]\)) указывают на заполненные орбитали.

4. Возможные электронные конфигурации ионов, образующихся из атомов кислорода, зависят от того, сколько электронов он может приобрести или потерять. Кислород имеет атомный номер 8, что означает, что у него 8 электронов. Он находится во второй группе периодической таблицы, и его электронная конфигурация состоит из 1s² 2s² 2p⁴.

- Чтобы образовать положительный ион (+), кислород должен потерять электроны. Потеря двух электронов приведет к образованию положительного иона O²⁺.
Электронная конфигурация O²⁺: 1s² 2s² 2p³

- Чтобы образовать отрицательный ион (-), кислород должен приобрести дополнительные электроны. Приобретение двух электронов приведет к образованию отрицательного иона O²⁻.
Электронная конфигурация O²⁻: 1s² 2s² 2p⁶

Надеюсь, это поможет вам понять эти концепции! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.