Какова молярная концентрация и титр раствора Pb(NO3)2 после добавления 25,0 мл 0,09870 М ЭДТА к 10,0 мл этого раствора

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции обратного титрования:

Pb(NO3)2 + ZnCl2 -> PbCl2 + Zn(NO3)2

У нас есть следующие данные:
Объем раствора Pb(NO3)2 до добавления ЭДТА: 10,0 мл
Объем раствора Pb(NO3)2 после добавления ЭДТА: 35,0 мл (10,0 мл + 25,0 мл)
Концентрация раствора ЭДТА: 0,09870 М
Объем раствора ZnCl2, затраченного на титрование: 12,4 мл
Концентрация раствора ZnCl2: 0,08451 М

Чтобы вычислить молярную концентрацию раствора Pb(NO3)2 после добавления ЭДТА, сначала найдем количество вещества Pb(NO3)2, содержащегося в растворе до добавления ЭДТА, а затем вычислим общий объем раствора после добавления ЭДТА.

Найдем количество вещества Pb(NO3)2 до добавления ЭДТА:
m = c × V
где m - количество вещества, c - концентрация, V - объем раствора

m(Pb(NO3)2) = c(Pb(NO3)2) × V(Pb(NO3)2)
m(Pb(NO3)2) = 0,09870 М × 10,0 мл
m(Pb(NO3)2) = 0,987 ммоль

Теперь найдем общий объем раствора Pb(NO3)2 после добавления ЭДТА:
V(общ) = V(Pb(NO3)2) + V(ЭДТА)
V(общ) = 10,0 мл + 25,0 мл
V(общ) = 35,0 мл

Далее, мы можем вычислить молярную концентрацию раствора Pb(NO3)2 после добавления ЭДТА:
C(общ) = m(общ) / V(общ)
C(общ) = 0,987 ммоль / 35,0 мл
C(общ) ≈ 0,0282 М

Теперь перейдем к вычислению титра раствора Pb(NO3)2 после добавления ЭДТА и титрования с использованием раствора ZnCl2.

Для этого мы должны использовать уравнение реакции и стехиометрию, чтобы найти количество вещества Pb(NO3)2 и ZnCl2 в реакции.

Согласно уравнению реакции, соотношение между Pb(NO3)2 и ZnCl2 равно 1:1. То есть, количество вещества Pb(NO3)2 будет равно количеству вещества ZnCl2, затраченному на титрование.

m(Pb(NO3)2) = m(ZnCl2)
m(ZnCl2) = c(ZnCl2) × V(ZnCl2)
m(ZnCl2) = 0,08451 М × 12,4 мл
m(ZnCl2) ≈ 1,049 ммоль

Таким образом, титр раствора Pb(NO3)2 после добавления ЭДТА и титрования с использованием раствора ZnCl2 составляет около 1,049 ммоль или 0,0282 М.

Данный ответ с учетом объяснений и пошагового решения должен быть понятен школьнику. Пожалуйста, не стесняйтесь задавать вопросы, если что-то не ясно.