Какова молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия, если для титрования 0,0244 г Н2С2О4 ∙ 2H2O

Чтобы найти молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия, нам нужно знать следующую информацию:

1. Молярная масса перманганата калия (KMnO4): 158,034 г/моль.
2. Масса Н2С2О4 ∙ 2H2O, которая была израсходована при титровании: 0,0244 г.
3. Объем раствора КМnO4, использованный при титровании: 19,50 мл.

Давайте теперь рассчитаем количество молей Н2С2О4 ∙ 2H2O, используя его массу и молярную массу:

\[
\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{0,0244 \, \text{г}}{126,072 \, \text{г/моль}} = 0,0001936 \, \text{моль}
\]

Затем мы можем использовать баланс химического уравнения для определения стехиометрического коэффициента между перманганатом калия (KMnO4) и оксалатом (Н2С2О4):

\[
5\,KMnO_4 + 8 \,H_2C_2O_4 + 2 \,H_2O \rightarrow 5 \,MnC_2O_4 + 10 \,CO_2 + 8 \,H_2O
\]

Из уравнения видно, что 5 молей KMnO4 соответствуют 8 молям Н2С2О4.

Теперь рассчитаем количество молей KMnO4, которое было использовано при титровании:

\[
\text{моль KMnO4} = \frac{8}{5} \times 0,0001936 \, \text{моль} = 0,000310 \, \text{моль}
\]

И наконец, найдем молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия, используя объем раствора КМnO4:

\[
\text{молярная концентрация} = \frac{\text{моль KMnO4}}{\text{объем раствора KMnO4}} = \frac{0,000310 \, \text{моль}}{0,01950 \, \text{л}} = 0,0159 \, \text{моль/л}
\]

Поэтому, молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия составляет 0,0159 моль/л.