1. Сколько оксида железа 3 необходимо, чтобы получить 2,5 моль железа по алюминотермическому способу, если процент

Задача 1:
Для решения этой задачи, нам нужно узнать, сколько моль оксида железа 3 нужно, чтобы получить 2,5 моль железа по алюминотермическому способу при 85% проценте выхода.

Алюминотермический процесс реакции описывается следующим уравнением:
\[2Al + Fe_2O_3 \to Al_2O_3 + 2Fe\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моля железа требуется 1 моль оксида железа, так как их коэффициенты перед соответствующими соединениями в уравнении равны.

Теперь можно приступить к решению задачи.

Шаг 1: Найдем количество молей оксида железа 3, которое нам нужно.
Для этого разделим количество молей железа (2,5 моль) на процент выхода (85% или 0,85).
\[Количество молей Fe_2O_3 = \frac {2,5 \, \text{моль}}{0,85} = 2,94 \, \text{моль}\]

Шаг 2: Теперь вычислим массу оксида железа 3, используя его молярную массу.
Молярная масса Fe2O3 составляет 159,69 г/моль.
\[Масса Fe_2O_3 = Количество молей \times Молярная масса = 2,94 \, \text{моль} \times 159,69 \, \text{г/моль} = 469,7 \, \text{г}\]

Таким образом, для получения 2,5 моль железа по алюминотермическому способу с 85% процентом выхода, нам понадобится примерно 469,7 г оксида железа 3.

Задача 2:
Для решения этой задачи, нам нужно вычислить массовый процент выхода оксида лития при горении 2,8 г лития, если получено 5,4 г оксида лития.

Шаг 1: Найдем количество оксида лития, полученного из 2,8 г лития.
Молярная масса лития (Li) составляет 6,94 г/моль.
Молярная масса оксида лития (Li2O) составляет 29,88 г/моль.
Сначала найдем количество молей лития:
\[Количество молей Li = \frac {Масса Li}{Молярная масса Li} = \frac {2,8 \, \text{г}}{6,94 \, \text{г/моль}} = 0,403 \, \text{моль}\]
Затем найдем количество молей оксида лития:
\[Количество молей Li2O = \frac {Масса Li2O}{Молярная масса Li2O} = \frac {5,4 \, \text{г}}{29,88 \, \text{г/моль}} = 0,18 \, \text{моль}\]

Шаг 2: Теперь вычислим массовый процент выхода оксида лития.
\[Массовый \, процент \, выхода = \frac {Количество \, молей \, Li2O}{Количество \, молей \, Li} \times 100\% = \frac {0,18 \, \text{моль}}{0,403 \, \text{моль}} \times 100\% \approx 44,67\% \]

Таким образом, массовый процент выхода оксида лития составляет около 44,67%.

Задача 3:
Для решения этой задачи, нам нужно узнать, сколько килограммов оксида хрома 3 следует использовать для алюминотермического получения 20 кг хрома, если процент выхода составляет 85%.

Алюминотермический процесс реакции описывается следующим уравнением:
\[2Al + Cr2O3 \to Al2O3 + 2Cr\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моля хрома требуется 1 моль оксида хрома 3, так как их коэффициенты перед соответствующими соединениями в уравнении равны.

Теперь можно приступить к решению задачи.

Шаг 1: Найдем количество молей хрома, которые нам нужно.
Для этого разделим массу хрома (20 кг) на процент выхода (85% или 0,85).
\[Количество молей Cr = \frac {20 \, \text{кг}}{0,85} = 23,53 \, \text{кг}\]

Шаг 2: Теперь найдем количество молей оксида хрома 3, необходимых для получения этого количества хрома.
Поскольку для образования 1 моля хрома требуется 1 моль оксида хрома, количество молей оксида хрома 3 будет равно количеству молей хрома, то есть:
\[Количество молей Cr2O3 = 23,53 \, \text{кг}\]

Шаг 3: Теперь вычислим массу оксида хрома 3, используя его молярную массу.
Молярная масса Cr2O3 составляет 151,99 г/моль.
\[Масса Cr2O3 = Количество молей \times Молярная масса = 23,53 \, \text{кг} \times 151,99 \, \text{г/моль} = 3,58 \, \text{т}\]

Таким образом, для алюминотермического получения 20 кг хрома при 85% проценте выхода, нам понадобится около 3,58 т оксида хрома 3.