Какова молярная концентрация эквивалента и титр кислоты, если для нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты

Чтобы решить эту задачу, нам нужно вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр кислоты.

Для начала, давайте найдем количество эквивалентов гидроксида натрия, которое использовалось для нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты.

Для этого мы можем использовать следующую формулу:

нЭ = Концентрация раствора гидроксида натрия (моль/л) × Объем раствора гидроксида натрия (л)

Подставим в формулу известные значения:

нЭ = 0,1012 моль/л × 0,00478 л
нЭ ≈ 0,000484 моль эквивалентов

Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию эквивалента:

Молярная концентрация эквивалента = Количество эквивалентов / Объем раствора кислоты (л)

Подставим значения:

Молярная концентрация эквивалента = 0,000484 моль экв / 0,005 л
Молярная концентрация эквивалента ≈ 0,0968 моль/л

Теперь найдем титр кислоты, который представляет собой количество эквивалентов кислоты, присутствующих в 1 л раствора.

Титр кислоты = Количество эквивалентов / Объем раствора кислоты (л)

Подставим значения:

Титр кислоты = 0,000484 моль экв / 0,001 л
Титр кислоты ≈ 0,484 моль/л

Таким образом, молярная концентрация эквивалента составляет примерно 0,0968 моль/л, а титр кислоты составляет около 0,484 моль/л. Надеюсь, ответ был понятен и полезен для вас! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.