Каковы значения стандартных энтальпий образования кристаллического и газообразного иода при температуре 298

Для нахождения значений стандартных энтальпий образования кристаллического и газообразного иода при указанных условиях, мы можем использовать уравнение связи стандартных энтальпий реакции и стандартных энтальпий образования.

Уравнение связи выглядит следующим образом:
\[ \Delta H_r = \sum_{\text{продукты}} \nu \Delta H_f - \sum_{\text{реагенты}} \nu \Delta H_f \]

Где:
\(\Delta H_r\) - стандартная энтальпия реакции
\(\nu\) - коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции
\(\Delta H_f\) - стандартная энтальпия образования

В данном случае, у нас есть только одна реакция и один реагент и продукт, и их стехиометрические коэффициенты равны 1. Таким образом, мы можем исключить коэффициенты стехиометрии из уравнения и упростить его до следующего вида:
\[ \Delta H_r = \Delta H_f (\text{г}) - \Delta H_f (\text{кр}) \]

Теперь мы можем использовать данное уравнение для решения задачи. Подставим известные значения:
\[ 62,4 \, \text{кДж} = \Delta H_f (\text{г}) - \Delta H_f (\text{кр}) \]

Давайте обозначим \(\Delta H_f (\text{г})\) как \(x\), а \(\Delta H_f (\text{кр})\) как \(y\).

Теперь мы можем решить полученное уравнение относительно \(x\) и \(y\). Для этого мы выразим \(x\) через \(y\), используя данное уравнение:
\[ x = 62,4 \, \text{кДж} + y \]

Теперь мы заменяем \(x\) в уравнении связи и находим \(y\):
\[ 62,4 \, \text{кДж} = (62,4 \, \text{кДж} + y) - y \]
\[ 62,4 \, \text{кДж} = 62,4 \, \text{кДж} \]

Таким образом, мы получили, что значение \(y\) равно 0. Теперь, подставив это значение обратно в уравнение, мы можем найти значение \(x\):
\[ x = 62,4 \, \text{кДж} + 0 = 62,4 \, \text{кДж} \]

Таким образом, значения стандартных энтальпий образования кристаллического и газообразного иода при температуре 298 К и давлении 1 атм равны 62,4 кДж каждая.