Какова молярная концентрация эквивалента фосфористой кислоты в 2 мольном растворе, если она полностью нейтрализуется

Для решения этой задачи вам понадобятся основы химии и понимание молярных концентраций и эквивалентности.

Перед тем, как перейти к решению, давайте определим несколько понятий, чтобы было проще понять, о чем идет речь.

Молярная концентрация - это количество вещества, содержащегося в единице объема раствора. Она измеряется в молях на литр (моль/л).

Эквивалент - это количество вещества, которое может принять или отдать один моль реагирующего вещества при участии в химической реакции.

Теперь перейдем к решению задачи.

У нас есть 2-мольный раствор фосфористой кислоты (H3PO4). Мы хотим узнать молярную концентрацию эквивалента этой кислоты в растворе.

В данной задаче говорится, что кислота полностью нейтрализуется в реакции. Это означает, что для полного нейтрализации одного эквивалента фосфористой кислоты требуется один эквивалент реагента.

Таким образом, молярная концентрация эквивалента фосфористой кислоты равна молярной концентрации самой кислоты, так как они нейтрализуются в соотношении 1:1.

Для нахождения молярной концентрации эквивалента фосфористой кислоты воспользуемся формулой:

Молярная концентрация эквивалента = Молярная концентрация раствора фосфористой кислоты

Так как у нас уже известна концентрация раствора (2 моль/л), то искомая молярная концентрация эквивалента фосфористой кислоты также будет равна 2 моль/л.

Таким образом, молярная концентрация эквивалента фосфористой кислоты в 2 мольном растворе будет равна 2 моль/л.

Я надеюсь, что объяснение было понятным и полезным! Если у вас остались еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь с заданиями и объяснениями школьного материала.