Какова молекулярная формула углеводорода, если при сжигании 29 г углеводорода образуется 44,8 л (н.у) углекислого газа

Давайте решим данную задачу по шагам.

1. Сначала определим массовое количество углекислого газа и воды, образующихся при сжигании 29 г углеводорода.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, поэтому масса углекислого газа, образующегося при сжигании углеводорода, можно вычислить, используя следующую пропорцию:

\[\frac{\text{масса углекислого газа}}{\text{масса углеводорода}} = \frac{\text{молярная масса углекислого газа}}{\text{молярная масса углеводорода}}\]

\[\frac{\text{масса углекислого газа}}{29} = \frac{44}{\text{молярная масса углеводорода}}\]

Масса углекислого газа равна \(\frac{44}{\text{молярная масса углеводорода}} \times 29\).

2. Теперь рассмотрим формирование воды:

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Используя аналогичную пропорцию, можно рассчитать массу образующейся воды:

\[\frac{\text{масса воды}}{29} = \frac{18}{\text{молярная масса углеводорода}}\]

Масса воды равна \(\frac{18}{\text{молярная масса углеводорода}} \times 29\).

3. Для определения молекулярной формулы углеводорода нам нужно узнать отношение количества атомов углерода к количеству атомов водорода в молекуле.

Масса углеводорода равна сумме массы углекислого газа и массы воды:

Масса углеводорода = масса углекислого газа + масса воды

\(\frac{44}{\text{молярная масса углеводорода}} \times 29 + \frac{18}{\text{молярная масса углеводорода}} \times 29\)

4. Далее, используя заданное отношение относительной плотности вещества по гелию (14,5), мы можем установить связь между молекулярной массой углеводорода и его плотностью.

\(\text{плотность углеводорода} = \frac{\text{масса углеводорода}}{\text{объем углеводорода}}\)

По задаче, относительная плотность равна 14,5, что означает абсолютную плотность углеводорода равной \(14,5 \times \text{плотность гелия}\).

Теперь мы можем выразить массу углеводорода через его плотность и объем:

\(\text{масса углеводорода} = \text{плотность углеводорода} \times \text{объем углеводорода}\)

Так как был указан объем в литрах (н.у.), который равен 44,8 л, масса углеводорода равна \(14,5 \times \text{плотность гелия} \times 44,8\).

5. Теперь у нас есть два выражения для массы углеводорода. Приравняем их и решим уравнение относительно молярной массы углеводорода.

\(\frac{44}{\text{молярная масса углеводорода}} \times 29 + \frac{18}{\text{молярная масса углеводорода}} \times 29 = 14,5 \times \text{плотность гелия} \times 44,8\)

Выразим молярную массу углеводорода и получим окончательный ответ.

Шаги:
1. Рассчитывается масса углекислого газа при сжигании углеводорода с помощью пропорции.
2. Рассчитывается масса воды при сжигании углеводорода с помощью пропорции.
3. Масса углеводорода определяется как сумма массы углекислого газа и массы воды.
4. Определяется масса углеводорода через его плотность и объем.
5. Решается уравнение для определения молярной массы углеводорода.

Ответ: чтобы определить молекулярную формулу углеводорода, требуется провести дополнительные расчеты и решить уравнение, описанное выше. К сожалению, полный ответ не может быть предоставлен без дополнительной информации о молярной массе углеводорода или плотности гелия. Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные для более точного ответа.